將20g H₂、O₂、N₂的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則剩余氣體不可能是(   )
    A．N₂和H₂　          　B．O₂和N₂         C．3g N₂　　      　D．H₂、O₂和N₂

在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)

    前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

    下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

    A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)                      B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑    

    C．乙、丙變化的質(zhì)量比為9:8              D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g

 下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C，若C的化學(xué)式為A₂B₅,則正確的化學(xué)方程式應(yīng)為（   ）

A．2AB₂＋B₂＝2C          　　　   　      B．3AB₂＋B₂＝2C

C. 4AB₂＋B₂＝2C             　　　　      D．AB₂＋4B₂＝2C

黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸鉀按一定比例混合，可以

    制得黑火藥。點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2KN0₃＋S＋3C       K₂S＋3C0₂↑＋X，其中X的

    化學(xué)式為(    )

    A．N₂       　　　　　　B．NO₂    　　    C．S0₂     　　    D．N₂O₅

在反應(yīng)A＋B＝C＋D中，已知20gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成5gC和40gD，

    當(dāng)15gB完全反應(yīng)時(shí)，生成D的質(zhì)量為（   ）

A．10g               B．20g          C．24g              D．30g

圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

 現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成了8gC和4gD，則參加反應(yīng)的

    A與B的質(zhì)量比為(    )

    A．1:1　　　   　    B．2:1　　　   C．4:1　　　        D．5:1

下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解錯(cuò)誤的是(    )

A. 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化

B．質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其它物理量    

C．催化劑可以改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒

   定律

D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律

加熱8gKMn0₄一段時(shí)間后，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量是7.4g，那么剩余物質(zhì)是(    )

    A．Mn0₂和K₂Mn0₄                     B．K₂MnO₄

    C. KMn0₄和K₂Mn0₄                    D．Mn0_2、、K₂Mn0₄和KMn0₄

在化學(xué)反應(yīng)C＋0₂       CO₂中，若生成m個(gè)C0₂分子，則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)

是(    )

    A. m       　　　   B. 2m     　　  C.  m/2       　　  D. 4m