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科目: 來源: 題型:計算題

當(dāng)車輛發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中的NaN3會在0.01s內(nèi)迅速反應(yīng)生成鈉和氮氣,氣囊在瞬間彈出,防止駕駛員受傷。
(1)NaN3中Na、N元素質(zhì)量比_____________。
(2)390gNaN3中氮元素的質(zhì)量為_____________g。
(3)若生成鈉23,則同時產(chǎn)生氮氣的質(zhì)量是多少?(寫出詳細(xì)計算過程)

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科目: 來源: 題型:計算題

汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 克。求:
(1)630 克稀硫酸的體積是多少毫升?
(2)需要濃硫酸多少克?

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科目: 來源: 題型:計算題

為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量,現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式為NH3),再用稀硫酸吸收氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL,用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì),產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題:
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克?(計算結(jié)果精確到0.01 g,下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克?
(3)下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,請你通過計算確定,該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

配料:鮮牛奶
保質(zhì)期:8個月
凈含量:250 mL/盒
營養(yǎng)成分:(每100 mL)
鈣≥0.11 g
脂肪≥3.30 g
蛋白質(zhì)≥2.90 g
 

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科目: 來源: 題型:計算題

小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實驗:稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物質(zhì)
 
樣品
 
消耗的稀鹽酸
 
反應(yīng)后的溶液
 
質(zhì)量(g)
 
9
 
75.4
 
80
 
試計算(計算結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目: 來源: 題型:計算題

某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格,稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱,產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收,測得吸收氨氣后的溶液總質(zhì)量為106.8 g,已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應(yīng)為:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。試計算:
(1)化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣_________g。
(2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%),屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

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科目: 來源: 題型:計算題

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量(廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。試計算:向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸,至恰好完全反應(yīng)。將實驗所得數(shù)據(jù)繪制成如圖所示圖像。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目: 來源: 題型:計算題

根據(jù)國家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為
3.5 g/100 mL~5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量,進(jìn)行了實驗。實驗后,得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品的總酸含量,并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。
(醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng))

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科目: 來源: 題型:計算題

某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵,F(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)與足量的鐵屑起反應(yīng),理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?

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科目: 來源: 題型:計算題

現(xiàn)有鐵和氧化鐵的混合物10.0 g,用一氧化碳充分還原后得到鐵
7.6 g,試計算10.0 g混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外,還含有碳、硅、錳等元素(除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng))。興趣小組的同學(xué)稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中,緩慢加入39.2%的稀硫酸,直到恰好反應(yīng)完全停止加入稀硫酸(假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)),實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。
(2)所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為                                 ,請計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為                    g(請寫出計算過程)。

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