為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？(計算結(jié)果精確到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？
(3)下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

配料：鮮牛奶
保質(zhì)期：8個月
凈含量：250 mL/盒
營養(yǎng)成分：(每100 mL)
鈣≥0.11 g
脂肪≥3.30 g
蛋白質(zhì)≥2.90 g
 

（1）0.16 g      （2）0.13 g
（3）2.70 g<2.90 g，所以該牛奶未達(dá)到標(biāo)簽所標(biāo)示的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%．
（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某實(shí)驗(yàn)室用30克氯酸鉀和5克二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，冷卻稱量，得到25．4g剩余固體物質(zhì)。試計算：
①生成氧氣的物質(zhì)的量為      摩爾。
②參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為       摩爾。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產(chǎn)過程，同學(xué)們?nèi)?0gNa2CO3溶液與一定質(zhì)量的飽和石灰水混合，恰好完全反應(yīng)，得到4g白色沉淀。
求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的質(zhì)量比                  （2分）。
(2) Na2CO3中Na、C、O各原子個數(shù)比                    （2分）。
（3）Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（8分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

長期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準(zhǔn)確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實(shí)驗(yàn)小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，并將每次實(shí)驗(yàn)中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質(zhì)量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實(shí)驗(yàn)與數(shù)據(jù)后回答；
（1）第一次實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)較低的原因是___________；
（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為___________克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2．8噸生石灰，至少需要含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的石灰石多少噸？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

要煉得56t含雜質(zhì)3％的生鐵，需要含F(xiàn)e2O3 80％的赤鐵礦多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2,它們污染環(huán)境,可用氨氣(NH3)除去。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應(yīng)后得到56g N2,理論
上消耗氨氣多少克?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？

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同步練習(xí)冊答案