Question

16．現(xiàn)將49克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸跟一定量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，在得到的溶液中，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，試求：
（1）硫酸鈉溶液的質(zhì)量．
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，即可計算出反應(yīng)生成Na₂SO₄的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）和參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和），反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成Na₂SO₄的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，49克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中H₂SO₄=的質(zhì)量為49g×10%=4.9g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80        98                142
y       4.9g                   x
$\frac{80}{y}=\frac{98}{4.9g}=\frac{142}{x}$
x=4g
y=7.1g
生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量=$\frac{7.1g}{8%}$=88.75g；
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{88.75g-49g}$×100%≈10.1%．
答：（1）生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量為88.75克；（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%；

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．