Question

我們要能夠由現(xiàn)象到性質、由宏觀到微觀、由定性到定量多角度的認識化學變化．
（1）我們曾經(jīng)做如圖這一組對比實驗，該對比實驗得出的結論是

 

．（填寫正確選項的序號）

CO₂密度比空氣密度大         ②CO₂能夠與水發(fā)生化學反應
③CO₂不能使干石蕊紙花變色     ④CO₂不支持燃燒
A．①②B．②③C．③④D．①④
（2）下圖是某反應的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示氧原子和氫原子）．

①“反應后”圖示中應再填入

 

 個“”微粒．
②請寫出此反應的化學方程式

 

．
（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．測得反應前后各物質的質量如下表所示．

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	20	25	2	30
反應后質量/g	30	21	2	x

①x的值為

 

．
②該反應所屬的基本反應類型是

 

．
③該反應中B和D兩種物質變化的質量比為

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的化學性質,微粒觀點及模型圖的應用,反應類型的判定,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型,化學用語和質量守恒定律,碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：（1）二氧化碳本身不會使酸堿指示劑變色，二氧化碳通到酸堿指示劑中使酸堿指示劑變色的原因是：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性．
（2）化學反應質量守恒是因為在反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量沒有變化，變化的是分子的種類．解題時可以從上述方面進行敘述．微觀角度認識物質的組成和物質的化學變化是解答本題的關鍵．看懂示意圖是解題前提．看圖時要注意分子的種類、原子的種類、分子的變化、原子的組合等情況．
（3）此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物質量和與生成物質量和相等進行分析．

解答：解：（1）①對比試驗1、2，無法得到CO₂密度比空氣密度的比較，故①錯誤；
②對比試驗1、2，干石蕊花噴水后放入二氧化碳中，變紅色，證明二氧化碳溶于水后生成的新物質能使石蕊變紅，故②正確；
③由試驗1證明CO₂不能使干石蕊紙花變色，故③正確；
④對比試驗1、2，不能得到CO₂不支持燃燒，故④錯誤．
故選：B．
（2）①根據(jù)質量守恒定律，原子的個數(shù)反應前后不變，因此填入2個“”微粒后正好遵循質量守恒定律．
②從分子的結構分析，氫氣與氧氣反應的化學方程式符合該反應類型．
故答案為：2H₂+O₂

一定條件  .

2H₂O
（3）A物質質量增加為生成物，增加了10g；B物質質量減少為反應物，減少了4g；C物質質量不變可能為催化劑，根據(jù)質量守恒定律可知，D物質應為反應物，質量減少6g，故x的值是24g；反應為B+D→A，為化合反應；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為4g：6g=2：3
故答案為：（1）B；（2）①2；②2H₂+O₂

一定條件  .

2H₂O
（3）①24g；
②化合反應；③2：3．

點評：此題主要是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討．