【題目】某固體物質(zhì)中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學(xué)為了探究其成分，取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應(yīng)，所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖示及相關(guān)知識回答問題。

（1）該固體物質(zhì)中一定不含有的物質(zhì)是_____（化學(xué)式）。

（2）通過計算確定固體物質(zhì)的組成成分及質(zhì)量_____。

（3）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____

【答案】（1）NaOH；（2）BaCl220.8g、NaCl9.2g；（3）19.6%

【解析】

（1）由于加入水溶解溶液pH為7，為中性，所以固體不含NaOH。故填：NaOH；

（2）根據(jù)圖示可知，反應(yīng)過程中50g硫酸能生成沉淀質(zhì)量為23.3g，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。設(shè)生成23.3g硫酸鋇沉淀需BaCl2的質(zhì)量為x、H2SO4的質(zhì)量為y。

x＝20.8g

y＝9.8g

原固體中NaCl的質(zhì)量為：30g﹣20.8g＝9.2g

所以該固體中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。

（3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝19.6%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在學(xué)習了“酸堿中和反應(yīng)”后，同學(xué)們開展了實驗探究。

（實驗一）小亮在做“稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液”實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性。

設(shè)計實驗驗證你的猜想：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

_____

_____

_____

（實驗二）小軍同學(xué)在實驗中用數(shù)字化傳感器測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH變化圖像如下：

（1）寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）曲線上_____點表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。

（3）C點溶液中含有的溶質(zhì)是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是（　　）

A. 開始時應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳

B. 實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅粽色

C. 參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40：7

D. 將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~D是四種不同種類的物質(zhì)，其中A可用于金屬除銹，B難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

則A的化學(xué)式為__________；A 與D反應(yīng)的實質(zhì)為_________；A→B的化學(xué)方程式為________；C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（合理即可）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請幫助小紅利用下列實驗裝置制備并研究CO2的性質(zhì)

（1）儀器①的名稱是____，裝入藥品之前應(yīng)先進行的操作是____。

（2）實驗室里制取一瓶CO2氣體，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是____（填“A”或“B”）。按氣體從左到右流動，導(dǎo)管口的連接順序是a→____→____（填接口小寫字母）。檢驗本實驗中CO2已經(jīng)收集滿的操作是____。

（3）將收集到的CO2氣體按圖D進行實驗，可觀察到蠟燭熄滅。通過該實驗可知CO2具有的性質(zhì)是____（填字母序號）。

a．密度比空氣大 b．既不能燃燒也不支持燃燒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計如下流程制備高純氧化鋅。

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為（____）

A 化合反應(yīng)

B 復(fù)分解反應(yīng)

C 分解反應(yīng)

D 置換反應(yīng)

（2）反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種氣態(tài)氧化物，其化學(xué)式為（____）

A CH4、CO2

B CO2、O2

C O2、CO

D CO、CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題。

(1)請寫出圖中標有字母的儀器名稱:②________________________________。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(3)若用B裝置制H2。要獲得干燥的H2，應(yīng)先將氣體通過盛有_____________的D裝置， 再用E裝置收集，氣體應(yīng)從_______________端通入(選填“a”或“b”)。

(4)實驗室用大理石和稀鹽酸來制二氧化碳，C相對于B裝置的優(yōu)點有__________________________。

(5)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取一種易溶于水密度比空氣小的氨氣(NH3)，應(yīng)選擇的制備和發(fā)生裝置是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除”的部分實驗操作示意圖：

（1）儀器a的名稱是_____；

（2）操作B中還需用到的儀器是_____；

（3）操作C中，倒人液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止_____（填序號）。

A 過濾速度慢 B 濾紙破損 C 雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液

（4）操作D中明顯的錯誤是_____；

（5）操作C完成后濾液中還含有少量氯化鈣，除去氯化鈣的化學(xué)方程式為_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明在科教頻道節(jié)目中了解到水沖壓發(fā)動機是一種新型動力裝置，其主要原理是應(yīng)用金屬鎂與熱水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。那么鎂與水反應(yīng)的快慢與哪些因素有關(guān)呢？小明和同學(xué)們一起對此展開了探究。

（查閱資料）

①氯化銨能與氫氧化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、水、氯化鎂2NH4Cl+Mg(OH)2═MgCl2+2NH3↑+2H2O

②濃硫酸能吸收氨氣，且不產(chǎn)生其他氣體。

（提出問題）鎂與水反應(yīng)的快慢與哪些因素有關(guān)呢？

（建立猜想）①鎂與水反應(yīng)的快慢可能與反應(yīng)物的溫度有關(guān)。

②_____________

（實驗探究）小明驗證猜想①按照甲圖裝置進行實驗（恒溫器內(nèi)可保持溫度恒定）

在甲圖的錐形瓶和分液漏斗中，分別加入等量的鎂條和蒸餾水，改變反應(yīng)物溫度，并記錄如下表：

反應(yīng)物溫度（℃）

50

55

60

65

70

收集50mL氫氣所用時間（秒）

295

257

196

124

74

（反思與總結(jié)）

（1）本實驗是通過觀察_____________來判斷鎂與水反應(yīng)的快慢。

（2）乙、丙兩圖均屬于收集裝置，本實驗a處收集裝置應(yīng)選用____________。（選填乙或丙）表面覆蓋一層油膜的目的______________；金屬鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣化學(xué)方程式___________。

（3）一段時間后，小明觀察到鎂條（鎂條和熱水均有剩余）表面無氣泡產(chǎn)生，即反應(yīng)停止了。但加入少量氯化銨溶液后，鎂條表面又冒出氣泡，且收集裝置中的氣體體積繼續(xù)增加。解釋“鎂與熱水反應(yīng)一段時間后會停止，但加入氯化銨溶液后，鎂與水的反應(yīng)會繼續(xù)進行”現(xiàn)象的原因是___________。

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