Question

【題目】安多夫是一種嫩肉粉，成分是碳酸氫鈉和氯化鈉。小明發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的豬肉放到鍋中加入食醋等調(diào)料燒煮時會產(chǎn)生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究。

【查閱資料】

（1）碳酸氫鈉是白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。

（2）白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色。

【實驗探究一】對燒煮時產(chǎn)生大量氣體的探究

（1）小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設(shè)法收集了除去醋酸氣體的氣體樣品，用右圖裝置驗證水蒸氣和CO2存在。裝置導(dǎo)氣管口正確的連接順序是為：

（2）小明對二氧化碳的來源作了兩種猜測：

猜測①：二氧化碳可能是由 。

猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的。

針對以上猜測，小明設(shè)計了以下實驗：

【實驗結(jié)論】：猜想①、②都正確

【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量

上述實驗2中，小明發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發(fā)現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉。小明想用測定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9g，設(shè)計了如下實驗方案：

（1）“操作1”中玻璃棒的作用是 。

（2）實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是 。

（3）確定沉淀A已洗滌干凈的方法是 。

（4）該安多夫樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是 。

Answer 1

【答案】【實驗探究一】1．dcba或cdba（2分） 2．碳酸氫鈉與食醋中的醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的

實驗1取安多夫樣品少許加入試管中，加入食醋，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

【實驗探究二】（1）引流 （2）使碳酸鈉完全反應(yīng) （3）取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀（或碳酸鈉）溶液，無沉淀產(chǎn)生 （4）84%

【解析】

試題分析：用右圖裝置驗證水蒸氣和CO2存在。裝置導(dǎo)氣管口正確的連接順序是為：氣體樣品dcba或cdba，過程中先檢驗水份的存在，再檢驗二氧化碳的存在，二者的順序不能顛倒，因為驗證二氧化碳的裝置含有水份，二氧化碳的來源作了兩種猜測： 猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與食醋中的醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的。

猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的；實驗1取安多夫樣品少許加入試管中，加入食醋，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁，“操作1”中玻璃棒的作用是引流。實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)。確定沉淀A已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀（或碳酸鈉）溶液，無沉淀產(chǎn)生；

設(shè)產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量需要碳酸鈉的質(zhì)量為X，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為Y

碳酸鈉和碳酸鈣及其碳酸氫鈉之間的關(guān)系式為：

Na2CO3---CaCO3--- 2NaHCO3

106 100 168

X 5克 Y

列比例式解得 X=5.3克 Y=8.4克

藥品中的氯化鈉的質(zhì)量=6.9克-5.3克=1.6克，

所以總質(zhì)量為=8.4克+1.6克=10克。

所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為=8.4克／10克×100%=84%。