Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

①實驗時，取用二氧化錳的儀器是 （填儀器名稱）。

②如下圖所示，發(fā)生裝置應選用 （填編號，下同），此題中氣體收集裝置應采用的是 。

③實驗3中，加入的二氧化錳質量為 g。

④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明 。

⑤第三次實驗結束后，測得容器中全部剩余物的總質量為50.8g，則該實驗生成氧氣的質量是 g。

（2）二氧化碳與水反應，在常溫下進行的化學方程式為 ，在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧氣的化學方程式為 ，反應物相同，但產物不同。說明 不同，產物不同。

Answer 1

【答案】（1）①藥匙②B，C或D

③5g④雙氧水的濃度越大，反應速率越快⑤4.2g

（2）CO2+H2O==H2CO3，6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，反應條件

【解析】

試題分析：（ 1 ） ①取粉末狀藥品應該用藥匙或紙槽；選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態(tài)和反應條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為A，固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發(fā)生裝置為B；選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應，氣體在水中的溶解性。氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。據(jù)化學反應中的控制變量的原則，實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g;由表格中數(shù)據(jù)可知雙氧水的濃度越大，反應速率越快；據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以該實驗生成氧氣的質量55g-50.8g= 4.2g;（2）二氧化碳與水反應，在常溫下進行反應，生成碳酸，化學方程式為CO2+H2O==H2CO3 ；在葉綠素、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧氣的化學方程式為 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；由此可知反應物相同，但由于反應條件不同，產物不同。