Question

為了探究二氧化錳是否對氯酸鉀的分解起了催化作用，經(jīng)查閱資料得知；氯酸鉀的熔點為356℃，加熱到400℃可觀察到緩慢放出氣泡．實驗儀器如下；

①驗設計如下，請你補充完成實驗報告．

實驗步驟	加熱時間（分鐘）	實驗現(xiàn)象
1．將二氧化錳單獨放入試管中加熱，將帶火星的木條放在試管口	10	木條無變化
2．將氯酸鉀單獨放入試管中加熱，將帶火星的木條放在試管口	5	木條復燃
3．將   ，將帶火星的木條放在試管口	1	木條復燃

②該驗方法稱為

 

，第二步試驗中，某同學選用裝置乙加熱，你認為是否正確？理由是

 

．
③寫出第三步實驗中發(fā)生的化學反應方程式

 

．
⑤“丙”中除導管外，另兩個玻璃儀器的名稱為

 

、

 

；若用裝置“丁”收集氧氣，則導出氣體的導管口是

 

（填寫編號“a”或“b”）．
⑥實驗室制取氧氣還可用雙氧水作為原料，比較用氯酸鉀為原料的制取方法，用雙氧水作原料的方案突出的優(yōu)點是

 

（填寫選項編號）
A． 不需要加熱，操作簡單
B．通過分液漏斗加液，有利于連續(xù)操作
C．節(jié)約藥品
D．可以使用啟普發(fā)生器，使制取更方便．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：①據(jù)實驗目的分析解答；
②通過比較加熱時間長短產(chǎn)生氧氣的量分析二氧化錳是否對氯酸鉀分解起催化作用，這種研究方法是對比實驗法；因為氯酸鉀的熔點比其分解的溫度低，則氯酸鉀分解時已經(jīng)是液態(tài)，可防止倒流．；
③據(jù)反應原理書寫方程式；
④排水法收集氣體時，還要用到集氣瓶，和玻璃片；氧氣密度比空氣大，所以應從長管進氣，短管便于排出空氣；
⑤實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點是：不需要加熱，節(jié)約能源；操作方便等．

解答：解：①本實驗要探究二氧化錳是否對氯酸鉀的分解起了催化作用，通過單獨加熱氯酸鉀、二氧化錳，及二者的混合物，觀察木條復燃需要的時間來判斷生成氧氣的量，從而判斷二氧化錳是否改變了氯酸鉀的分解速率，所以實驗3是將二者混合；
②通過比較加熱時間長短產(chǎn)生氧氣的量分析二氧化錳是否對氯酸鉀分解起催化作用，這種研究方法是對比實驗法；因為氯酸鉀的熔點比其分解的溫度低，則氯酸鉀分解時已經(jīng)是液態(tài)，可防止倒流，所以合理．；
③氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
④排水法收集氣體時，還要用到集氣瓶，和玻璃片；氧氣密度比空氣大，所以應從長管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部，短管便于排出空氣；
⑤A、實驗室用雙氧水制取氧氣不需加熱，操作簡單，正確；
B、通過分液漏斗添加雙氧水，可隨時添加液體，利于連續(xù)操作和控制反應速率，正確；
C、由B分析可知，需要氧氣，添加液體，若不需要氧氣，則停止滴加，所以可節(jié)約藥品，正確；
D、二氧化錳是粉末狀藥品，啟普發(fā)生器適用于塊狀固體和液體的常溫反應，故錯誤；
故答案為：①氯酸鉀、二氧化錳混合放入試管中加熱；
②對比實驗法；合理，因為氯酸鉀的熔點比其分解的溫度低，則氯酸鉀分解時已經(jīng)是液態(tài)，可防止倒流；
③2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
④玻璃片、集氣瓶；b；
⑤ABC．

點評：本題考查了學生對實驗室制取氧氣的相關(guān)知識，掌握對應知識才能結(jié)合題意靈活分析解答．