Question

在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．小明取反應(yīng)后的溶液164.7g，滴入碳酸鈉溶液，先后有氣體和白色沉淀生成．加入碳酸鈉溶液與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生沉淀說(shuō)明小明所取的反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)有

 

．
（2）碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）當(dāng)加入150g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉分別與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、與硫酸鋅反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀分析；
（2）分別利用氫氣的質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，再求和，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）分別利用氫氣的質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成的硫酸鈉的質(zhì)量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：（1）發(fā)生的反應(yīng)有：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+ZnSO₄=ZnCO₃↓+Na₂SO₄，說(shuō)明小明所取的反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)有H₂SO₄，ZnSO₄；
故答案為：H₂SO₄，ZnSO₄；
設(shè)硫酸反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；硫酸鋅反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為m，生成硫酸鈉的質(zhì)量為n
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y        2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

142

y

=

44

2.2g

 x=5.3g，y=7.1g
Na₂CO₃+ZnSO₄=ZnCO₃↓+Na₂SO₄
106          125      142
m            12.5g     n

106

m

=

125

12.5g

，

125

12，5g

=

142

n

m=10.6g，n=14.2g
（2）碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g+10.6g

150g

×100%=10.6%；
答：碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%；
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：

7.1g+14.2g

164.7g+150g-2.2g-12.5g

×100%=7.1%；
答：所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．

點(diǎn)評(píng)：要明確該題中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程，理清思路是解決該題的關(guān)鍵，有一定難度．