Question

【題目】根據(jù)如圖四種物質的溶解度曲線回答

（1）當溫度為10℃時，四種物質溶解度由大到小的順序_____（填物質序號）

（2）若NH4H2PO4溶液中混有少量NaCl雜質，提純NH4H2PO4的方法是_____；

（3）在10℃時把四種物質的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是_____（填化學式）；

（4）用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制60℃的NH4H2PO4飽和溶液。

①計算需稱取NH4H2PO4的質量是_____g。

②將稱取的NH4H2PO4固體和20mL水倒入燒杯中，_____（填操作名稱），直至固體完全溶解。

③量取上述體積的蒸餾水所選用的儀器為_____。（填選項）

A 10mL量筒 B20mL燒杯 C 50mL量筒 D 膠頭滴管

Answer 1

【答案】①﹥③﹥②﹥④ 冷卻熱飽和溶液法（或降溫結晶法） Ce2（SO4）3 18g 加熱、攪拌 CD

【解析】

（1）據(jù)圖中信息可知，當溫度為10℃時，四種物質溶解度由大到小的順序①﹥③﹥②﹥④；

（2）磷酸二氫銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可通過在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶的方法提純NH4H2PO4；

（3）Ce2（SO4）3的溶解度隨溫度的升高而減小，在10℃時把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2（SO4）3；

（4）溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。60℃時NH4H2PO4的溶解度為90g，用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制60℃的NH4H2PO4飽和溶液。

①計算需稱取NH4H2PO4的質量是90g ÷5=18g；

②將稱取的NH4H2PO4固體和20mL水倒入燒杯中，邊加熱，邊攪拌，直至固體完全溶解。

③量取一定量的液體時，應先傾倒后滴加，量取上述體積的蒸餾水所選用的儀器為50mL量筒和膠頭滴管，故選CD。