Question

【題目】侯氏制堿法是近代中國化學家侯德榜先生的杰出發(fā)明。其生產出的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉�，F有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.4 g，將其放入干凈的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質質量分數為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。

（1）B 點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____、______（填寫離子符號）。

（2）求原混合物樣品中，含碳酸鈉的質量是__________？（結果精確至 0.1 g）

（3）求A 點時，產生氣體的質量為_____________g；此時所得不飽和溶液中溶質質量分數為_________（計算結果精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】Na+ H+ 10.6g 4.4g 6.5%

【解析】

根據曲線可以看出加入100g稀鹽酸時恰好完全反應，即A點恰好完全反應，所以B點是鹽酸過量，所含溶質為生成的氯化鈉以及剩余的鹽酸，對應的陽離子為：Na+、H+。
消耗的HCl的質量為100g×7.3%=7.3g
設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，二氧化碳的質量為z

x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
此時所得不飽和溶液中溶質質量分數為×100%=12.5%
故答案為：
（1）Na+、H+。
（2）10.6g。
（3）4.4； 12.5%。