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【題目】黃銅是銅鋅合金，耐腐蝕，許多金色飾品就是用它來制作的．現(xiàn)稱取20.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加人稀硫酸使其充分反應，直至沒有氣泡產生為止．請結合下列圖示計算．

（1）該20.0g黃銅樣品中含鋅的質量為_____g．

（2）完全反應時生成氣體的質量為_____g．（寫出計算過程）

（3）過濾后得到濾液的質量是_____克．

【答案】6.5 0.2 86.3　

【解析】

由題意可知，剩余的13.5g濾渣為銅，則鋅的質量的為20.0g﹣13.5g=6.5g．

設生成的氫氣的質量為x

x=0.2g

過濾后得到濾液的質量是6.5g+80.0g﹣0.2g=86.3g．

答：（1）該20.0g黃銅樣品中含鋅的質量為 6.5g．

（2）完全反應時生成氣體的質量為 0.2g．

（3）過濾后得到濾液的質量是 86.3克

練習冊系列答案
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【題目】下列圖象不能正確反映其變化過程的是

A.過氧化氫制取氧氣

B.電解水生成氣體的體積

C.鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒

D.等質量的鎂粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應

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【題目】下列化學用語正確的是（　�。�

A.鐵與鹽酸反應：2Fe + 6HCl==2FeCl3 + 3H2↑

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C.鎂原子結構示意圖：

D.過氧化氫中氫、氧元素的化合價：

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【題目】某活動小組在實驗室模擬鐵礦石煉鐵化學原理，如圖所示。

（1）該活動小組將實驗裝置組裝好后，設計了下列實驗操作步驟：

①給硬質玻璃管加熱②停止加熱③通入一氧化碳氣體④停止通入一氧化碳氣體，正確的操作步驟是（填序號）________。

（2）硬質玻璃管中反應的化學方程式是___________。

（3）圖中有一處明顯錯誤，請說明改進方法：____________。

（4）某�；瘜W實驗課上，同學們用化學方法探究一種鋼樣品中鐵的含量。同學們將11.4g鋼樣品和20.0g稀鹽酸（足量）放入質量為120.0g燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了四次稱量。記錄如下表：（最后結果保留一位小數(shù)）

反應時間

T0

T1

T2

T3

燒杯和藥品質量/g

151.4

151.3

151.0

151.0

反應中產生氫氣的質量是______g。

（5）請計算鋼樣品中鐵的質量分數(shù)______。

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【題目】在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是

物 質

甲

乙

丙

丁

反應前的質量

2

30

20

10

反應后的質量

m

39

5

16

A.該反應是化合反應B.甲一定是該反應的催化劑

C.反應過程中乙、丙變化的質量比為3：5D.丙可能是單質

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【題目】熟練掌握化學用語是學好化學的基礎。請按要求完成下列填空：

(1)低碳出行是為了減少______(填化學式)的排放。

(2)從微觀視角看物質的變化是化學特有的思維方式。根據(jù)下圖描述的NaOH溶液與稀鹽酸反應的微觀實質,圖中C處應填入的化學式是____.

(3)硝酸(HNO3)是高中化學將要學習的一種常見物質,硝酸具有酸的一些共性，是因為它在水溶液中也能解離出___(填化學符號),硝酸中氮元素的化合價為____.

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【題目】某化學興趣小組為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有溶液的棉花，分別做了如圖所示兩個實驗，3分鐘后觀察到相反的實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是

A.實驗一中右邊棉花變紅，實驗二中左邊棉花變紅

B.實驗二使用氣球是為了緩沖管內氣壓的驟然升高

C.實驗一說明常溫下只有氨分子在不斷運動

D.實驗二說明溫度升高，分子運動速率加快

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【題目】A、B、C、D是初中化學常見的4種物質，其中A、B是組成元素相同的化合物，C、D為氣體單質，它們的轉化關系如圖所示（反應條件已略去）

（1）寫出物質的化學式：A___________ C___________；

（2）B分解生成C和D的體積比為___________；

（3）A、B的組成元素相同，但性質不同，原因是____________；

（4）在高中化學中，我們將學習一個新的概念——同素異形體。同素異形體是指同種元素形成的不同單質。則下列各組物質中，互為同素異形體的是___________（填序號）。

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【題目】下圖是實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

(1)若裝置B用排水法收集氧氣,進氣口應為_____端(選填“a”或“b”)

(2)對比裝置C和D，可以得出可燃物燃燒的條件是__________________

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②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則A中反應的化學方程式______________________.

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