19．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇      酒精    CH3COOHB．碳酸氫鈉     純堿     NaHCO3
C．氫氧化鈣   熟石灰  CaOD．氫氧化鈉     火堿     NaOH

分析 根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、乙醇俗稱酒精，其化學(xué)式為C2H5OH，故選項(xiàng)物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式不完全對(duì)應(yīng)．
B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選項(xiàng)物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式不完全對(duì)應(yīng)．
C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，故選項(xiàng)物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式不完全對(duì)應(yīng)．
D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，故選項(xiàng)物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于“2”的含義的解釋中，正確的是（　�。�
A．Zn2+中的“2+”表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷
B．2NO中的“2”表示2個(gè)一氧化氮分子
C．H2O中的“2”表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素
D．Al2（SO4）3中的“2”表示硫酸鋁中個(gè)含有2個(gè)鋁原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO3（溶液）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期實(shí)驗(yàn)：
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Ⅰ產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		澄清石灰水
變渾濁		澄清石灰水
無明顯變化		澄清石灰水
無明顯變化
Ⅰ對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，
Ⅱ的現(xiàn)象為有沉淀產(chǎn)生．
（2）實(shí)驗(yàn)過程
【實(shí)驗(yàn)1】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了Na2CO3
同學(xué)們選用上表實(shí)驗(yàn)中的藥品，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2．有同學(xué)提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反應(yīng)生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是：取少量反應(yīng)后的濾渣加入足量的取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．
【實(shí)驗(yàn)2】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后NaHCO3不存在
同學(xué)們參考上表中的實(shí)驗(yàn)，又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，雖然沒有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實(shí)驗(yàn)方案是取少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰（填操作），將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有．
（3）實(shí)驗(yàn)反思
通過實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2說明，對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，比如：一是可以通過反應(yīng)物檢驗(yàn)證明反應(yīng)發(fā)生；二是可以通過產(chǎn)物檢驗(yàn)證明反應(yīng)發(fā)生．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．水時(shí)生命之源，是人類不可缺少的物質(zhì)，下列有關(guān)水的敘述中不正確的是（　�。�
A．水是由氫元素和氧元素組成的氧化物
B．用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水
C．電解水的微觀過程中不能說明化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分
D．凈化水的常用方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為測(cè)定黃銅（銅鋅合金）的組成，現(xiàn)取10g黃銅樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)至剛好不在產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：計(jì)算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）恰好不再產(chǎn)生氣體是反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)下表回答問題．
溫度/℃020406080100
溶解度
（g/100g水）		NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）40℃時(shí)，氯化鈉固體的溶解度是36.6g/100g水．
（2）60℃時(shí)在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是不飽和溶液（“飽和”或“不飽和”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有同一種元素．
①若乙是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，則甲是H2O2．（填化學(xué)式）
乙轉(zhuǎn)變?yōu)楸幕瘜W(xué)方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②若乙是一種還原性氣體，則甲是H2SO4等．（填化學(xué)式）
丙轉(zhuǎn)變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．為驗(yàn)證水的組成元素及探究水在電極端所發(fā)生的變化，興趣小組用如圖1所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．驗(yàn)證水的組成元素
步驟一：向長頸漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充滿管a和管b．關(guān)閉活塞，接通電源，一段時(shí)間后關(guān)閉電源．
步驟二：檢驗(yàn)管中氣體．
（1）Na2SO4在水中能解離出Na+、SO42-，增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性；
（2）電解時(shí)觀察到的現(xiàn)象有：連接電源兩極的電極上有氣泡產(chǎn)生，且管a與管b產(chǎn)生氣體體積比為1：2；
（3）用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口，打開活塞，若觀察到氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則證明氣體為H2；若觀察到木條燃燒更旺盛，則證明氣體為O2．
（4）某同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)后還需檢驗(yàn)Na2SO4的質(zhì)量是否發(fā)生變化，其原因是排除硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的可能．
（5）若要確定水中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比，需要測(cè)定管a與管b產(chǎn)生氣體的體積以及該溫度下氫氣和氧氣的密度．
Ⅱ．探究水在電極端所發(fā)生的變化
步驟一：向裝置中重新加水（含少量Na2SO4）至充滿管a和管b，保持活塞打開，接通電源，一段時(shí)間后關(guān)閉電源．
步驟二：分別取出管a和管b電極附近的溶液，并測(cè)定溶液的pH．
（1）測(cè)定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH．經(jīng)測(cè)定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．
（2）管b溶液呈堿性，若向溶液中加入無色酚酞，溶液變?yōu)榧t色，也能得出此結(jié)論．
（3）圖2中能表示電解時(shí)管a中水在電極端所發(fā)生變化的結(jié)果的是A（填對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的字母）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃蠟燭，生成二氧化碳和水
B．鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
C．硫酸銅晶體與氫氧化鈉固體混合后生成藍(lán)色沉淀
D．紅磷在氧氣中燃燒，有藍(lán)色火焰

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同步練習(xí)冊(cè)答案