【題目】向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖,僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 ( )
A. 整個反應(yīng)過程中,溶液中氯離子個數(shù)不變
B. PM段的溶液中加入鐵粉,會產(chǎn)生氣泡
C. M點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.3%
D. 沉淀完全時,m1的數(shù)值為80
【答案】AC
【解析】化學(xué)反應(yīng)過程只是原子重新組合的過程,反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變。向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。A.因為只生成氫氧化銅沉淀,故A選項整個反應(yīng)過程中,氯離子個數(shù)都存在于溶液中,所以溶液中氯離子個數(shù)不變;B.向混合物中加入氫氧化鈉時,鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),所以P點溶液中的溶質(zhì)有兩種氯化鈉和氯化銅,PM段的溶液中加入鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)是鐵和氯化銅生成銅和氯化亞鐵,所以不會產(chǎn)生氣泡;C. 設(shè)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl + NaOH==H2O+NaCl
40 58.5
40g×10% x
40/ 40g×10%=58.5/x x=5.85g
設(shè)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl及有關(guān)數(shù)據(jù)可知是正確的敘述;
80 98 117
z 9.8g y
98/9.8g=117/y y=11.7g
98/9.8g=80/z z=8g 和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為:8g÷10%=80g
M點氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g
M點溶液的質(zhì)量為40g+80g+100g-9.8g=210.2g
M點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為17.55g÷210.2g ×100%≈8.3%,
D. 沉淀完全時,m1的數(shù)值為80g+40g=120g
選AC
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【題目】下圖的錐形瓶內(nèi)是空氣,試管中盛有部分水,現(xiàn)向試管中加入某種物質(zhì)后,會使U形管內(nèi)b處的液面高于a處的液面。則該物質(zhì)不可能是………( )
A. 氯化鈉 B. 濃硫酸 C. 生石灰 D. 氫氧化鈉固體
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【題目】測定空氣中氧氣含量的實驗:
(1)實驗中,氣球的作用是___________;反應(yīng)的原理為_____________(用化學(xué)方程式表示);該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______;裝置一比裝置二更合理,理由是:_________
(2)根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù),完成下表:
硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積 | 反應(yīng)前注射器中空氣體積 | 反應(yīng)后注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù) |
30mL | 20mL | 12mL | ________________ |
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【題目】氫元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是
A. 原子的質(zhì)子數(shù)不同 B. 原子的電子數(shù)不同
C. 原子的中子數(shù)不同 D. 原子的最外層電子數(shù)不同
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【題目】現(xiàn)代通信中大顯身手的光導(dǎo)纖維是用SiO2制成的。SiO2中硅元素(Si)的化合價為
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
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【題目】鋅是人體必需的的微量元素,稱“生命元素”。
【鋅的廣泛應(yīng)用】
(1)處于生長發(fā)育期的兒童、青少年如果缺鋅,會導(dǎo)致發(fā)育不良,食欲差,反應(yīng)遲鈍。缺乏嚴重時,將會導(dǎo)致“_________ 癥”和智力發(fā)育不良。 補“鋅”采用藥補與食補并舉,經(jīng)常吃貝殼類海產(chǎn)品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”,這個“鋅 ”指_____。
A. 單質(zhì) B. 元素 C. 原子 D. 分子
(2)實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣,同時得到副產(chǎn)品硫酸鋅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
【制備七水硫酸鋅】
以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)的流程如下。
(1)粉碎的目的是___________________。
(2)若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/ml的濃硫酸配制200g、25%的稀硫酸,需要濃硫酸的體積為___________(精確到小數(shù)點后一位),配制時,需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和__________,
(3)物質(zhì)X是__________,濾渣中含有的金屬單質(zhì)有__________,
(4)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是_______﹑冷卻結(jié)晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干。
(5)某溫度下,F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物,該氧化物的化學(xué)式__________。
(6)除鐵過程中,溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知,除鐵時溫度應(yīng)控制在__________℃為宜,pH應(yīng)控制在__________為宜。
【組成測定】在一定條件下,向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥得到純凈濾渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。為了確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O組成,進行如下實驗:
【查閱資料】(假設(shè)每步反應(yīng)、吸收均完全。堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物。)
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產(chǎn)物,
其中ZnCO3 ZnO+CO2↑;Zn(OH)2ZnO+H2O。
現(xiàn)稱取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進行煅燒,將完全煅燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝置C和裝置D,它們分別增重7.2 g和4.4 g。
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
(1)裝置A的作用是_______________。
(2)若沒有E裝置,測得二氧化碳的質(zhì)量____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),化學(xué)式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c =_____________ 。
【反思與拓展】
濾渣成分因溫度等不同導(dǎo)致a、b、c會有差異,假設(shè)B化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,向該B中加入稀硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。
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【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分,小鳴和同學(xué)們通過測定了反應(yīng)后溶液的pH,得到了如下圖所示的pH曲線,請回答:
(1)由圖可知該實驗操作是將__________滴加到另一種溶液中;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
(3)實驗過程中,小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中,卻忘了作標記,請你設(shè)計不同的方案(不再用測定pH的方法),探究三種樣品分別屬于哪處溶液。
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中,加入酚酞試液,觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。結(jié)論:該樣品是a處溶液。
②為進一步確定b或c處溶液,又設(shè)計了以下方案:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
另取余下樣品少量于兩支試管中,分別滴加足量的Na2CO3溶液。 | ________ | 該樣品為b處溶液。 |
【反思評價】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,除了要考慮生成物之外,還要考慮____________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。
(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能驗證質(zhì)量守恒定律的
是____________(填數(shù)字序號)。
① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 ③ 鐵和氯化銅溶液
(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示:
① A的化學(xué)式為_________。
② 該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為___________________反應(yīng)。
③ 參加反應(yīng)的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)分子數(shù)目比為____________________。
Ⅱ.甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示:
(1)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)。
(2)下列對P點的含義敘述正確的是_____________(填字母序號)。
A.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
(3)25 g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是________℃。
(4)t2℃時,若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發(fā)掉較多水的是_________(填“甲”或“乙”)物質(zhì)飽和溶液。
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【題目】銅片在潮濕的空氣中久置,表面會產(chǎn)生綠色的銅銹。某小組同學(xué)設(shè)計并進行
實驗,探究銅生銹的條件。
【猜想與假設(shè)】常溫下,銅生銹可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)。
【進行實驗】通過控制與銅片接觸的物質(zhì),利用右圖裝置(銅片長
8cm,寬1cm,試管容積為20mL),分別進行下列7個實驗,并持續(xù)觀察30天。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 充滿純凈的O2 | 銅片均無明顯變化 |
2 | 充滿純凈的CO2 | |
3 | 充滿經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水 | |
4 | 加入蒸餾水5mL(液面未浸沒銅片),再充滿O2 | |
5 | 加入經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5 mL,再充滿CO2 | |
6 | 充入10mL O2,再充入10mLCO2 | |
7 | 加入蒸餾水5ml,再依次充入10mL CO2和10mL O2 | 銅片生銹,且水面附近銹蝕最嚴重 |
【解釋與結(jié)論】
(1)實驗3中,要使用經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水,原因是_______。
(2)實驗5的目的是_______。
(3)通過上述實驗,得出銅生銹的條件是_______。
【反思與評價】
(4)請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法_______。
(5)查閱資料可知,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。由此,你認為上述實驗中只需進行實驗(填實驗編號),就可探究出銅生銹條件,理由是_______。
(6)與以上進行的實驗對比,你認為銅片在通常狀況的空氣中,生銹非常緩慢的原因
可能是_______。
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