【題目】向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 ( )

A. 整個反應(yīng)過程中，溶液中氯離子個數(shù)不變

B. PM段的溶液中加入鐵粉，會產(chǎn)生氣泡

C. M點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3％

D. 沉淀完全時，m1的數(shù)值為80

【答案】AC

【解析】化學(xué)反應(yīng)過程只是原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變。向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。A.因為只生成氫氧化銅沉淀，故A選項整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)都存在于溶液中，所以溶液中氯離子個數(shù)不變；B.向混合物中加入氫氧化鈉時，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，所以P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有兩種氯化鈉和氯化銅，PM段的溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)是鐵和氯化銅生成銅和氯化亞鐵，所以不會產(chǎn)生氣泡；C. 設(shè)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

HCl + NaOH==H2O+NaCl

40 58.5

40g×10％ x

40/ 40g×10％=58.5/x x=5.85g

設(shè)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl及有關(guān)數(shù)據(jù)可知是正確的敘述；

80 98 117

z 9.8g y

98/9.8g=117/y y=11.7g

98/9.8g=80/z z=8g 和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：8g÷10%=80g

M點(diǎn)氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g

M點(diǎn)溶液的質(zhì)量為40g+80g+100g-9.8g=210.2g

M點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.55g÷210.2g ×100%≈8.3％，

D. 沉淀完全時，m1的數(shù)值為80g+40g=120g

選AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖的錐形瓶內(nèi)是空氣，試管中盛有部分水，現(xiàn)向試管中加入某種物質(zhì)后，會使U形管內(nèi)b處的液面高于a處的液面。則該物質(zhì)不可能是………( )

A. 氯化鈉 B. 濃硫酸 C. 生石灰 D. 氫氧化鈉固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗：

（1）實(shí)驗中，氣球的作用是___________；反應(yīng)的原理為_____________（用化學(xué)方程式表示）；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______；裝置一比裝置二更合理，理由是:_________

（2）根據(jù)下表提供的實(shí)驗數(shù)據(jù)，完成下表：

硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積

反應(yīng)前注射器中空氣體積

反應(yīng)后注射器中氣體體積

實(shí)驗測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

30mL

20mL

12mL

________________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是

A. 原子的質(zhì)子數(shù)不同 B. 原子的電子數(shù)不同

C. 原子的中子數(shù)不同 D. 原子的最外層電子數(shù)不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代通信中大顯身手的光導(dǎo)纖維是用SiO2制成的。SiO2中硅元素（Si）的化合價為

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是人體必需的的微量元素，稱“生命元素”。

【鋅的廣泛應(yīng)用】

（1）處于生長發(fā)育期的兒童、青少年如果缺鋅，會導(dǎo)致發(fā)育不良，食欲差，反應(yīng)遲鈍。缺乏嚴(yán)重時，將會導(dǎo)致“_________ 癥”和智力發(fā)育不良。 補(bǔ)“鋅”采用藥補(bǔ)與食補(bǔ)并舉，經(jīng)常吃貝殼類海產(chǎn)品、紅色肉類等含鋅的食物有利補(bǔ)“鋅”，這個“鋅 ”指_____。

A. 單質(zhì) B. 元素 C. 原子 D. 分子

（2）實(shí)驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，同時得到副產(chǎn)品硫酸鋅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

【制備七水硫酸鋅】

以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

（1）粉碎的目的是___________________。

（2）若實(shí)驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為___________（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），配制時，需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和__________，

（3）物質(zhì)X是__________，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有__________，

（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是_______﹑冷卻結(jié)晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干。

（5）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式__________。

（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應(yīng)控制在__________℃為宜，pH應(yīng)控制在__________為宜。

【組成測定】在一定條件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥得到純凈濾渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。為了確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O組成，進(jìn)行如下實(shí)驗：

【查閱資料】（假設(shè)每步反應(yīng)、吸收均完全。堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物。）

aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產(chǎn)物，

其中ZnCO3 ZnO+CO2↑；Zn(OH)2ZnO+H2O。

現(xiàn)稱取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進(jìn)行煅燒，將完全煅燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝置C和裝置D，它們分別增重7.2 g和4.4 g。

【實(shí)驗分析及數(shù)據(jù)處理】

（1）裝置A的作用是_______________。

（2）若沒有E裝置，測得二氧化碳的質(zhì)量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，化學(xué)式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝_____________ 。

【反思與拓展】

濾渣成分因溫度等不同導(dǎo)致a、b、c會有差異，假設(shè)B化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向該B中加入稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如下圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實(shí)驗操作是將__________滴加到另一種溶液中；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（3）實(shí)驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請你設(shè)計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。

②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計了以下方案：

實(shí)驗步驟

實(shí)驗現(xiàn)象

實(shí)驗結(jié)論

另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。

________

該樣品為b處溶液。

【反思評價】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的

是____________（填數(shù)字序號）。

① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 ③ 鐵和氯化銅溶液

（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示：

① A的化學(xué)式為_________。

② 該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為___________________反應(yīng)。

③ 參加反應(yīng)的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)分子數(shù)目比為____________________。

Ⅱ．甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示：

（1）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而___________（填“增大”或“減小”）。

（2）下列對P點(diǎn)的含義敘述正確的是_____________（填字母序號）。

A．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（3）25 g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是________℃。

（4）t2℃時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發(fā)掉較多水的是_________（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅片在潮濕的空氣中久置，表面會產(chǎn)生綠色的銅銹。某小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行

實(shí)驗，探究銅生銹的條件。

【猜想與假設(shè)】常溫下，銅生銹可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)。

【進(jìn)行實(shí)驗】通過控制與銅片接觸的物質(zhì)，利用右圖裝置（銅片長

8cm，寬1cm，試管容積為20mL），分別進(jìn)行下列7個實(shí)驗，并持續(xù)觀察30天。

編號

主要實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象

1

充滿純凈的O2

銅片均無明顯變化

2

充滿純凈的CO2

3

充滿經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水

4

加入蒸餾水5mL（液面未浸沒銅片），再充滿O2

5

加入經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水5 mL，再充滿CO2

6

充入10mL O2，再充入10mLCO2

7

加入蒸餾水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2

銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴(yán)重

【解釋與結(jié)論】

（1）實(shí)驗3中，要使用經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，原因是_______。

（2）實(shí)驗5的目的是_______。

（3）通過上述實(shí)驗，得出銅生銹的條件是_______。

【反思與評價】

（4）請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法_______。

（5）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。由此，你認(rèn)為上述實(shí)驗中只需進(jìn)行實(shí)驗（填實(shí)驗編號），就可探究出銅生銹條件，理由是_______。

（6）與以上進(jìn)行的實(shí)驗對比，你認(rèn)為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因

可能是_______。

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