Question

【題目】Ⅰ．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的

是____________（填數(shù)字序號）。

① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 ③ 鐵和氯化銅溶液

（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示：

① A的化學(xué)式為_________。

② 該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為___________________反應(yīng)。

③ 參加反應(yīng)的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)分子數(shù)目比為____________________。

Ⅱ．甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示：

（1）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而___________（填“增大”或“減小”）。

（2）下列對P點的含義敘述正確的是_____________（填字母序號）。

A．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（3）25 g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是________℃。

（4）t2℃時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發(fā)掉較多水的是_________（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液。

Answer 1

【答案】 ③ F2 置換反應(yīng) 1:2 增大 A t1 乙

【解析】（1）質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不發(fā)生化學(xué)變化，不能用了驗證質(zhì)量守恒定律；③ 鐵和氯化銅溶液，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是化學(xué)變化，可以通過稱量混合前后的總質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律；（2） ① 由微觀圖可知，A的一個分子由兩個氟原子構(gòu)成，化學(xué)式為F2。

② 該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應(yīng)。③ 由反應(yīng)前后原子的種類個數(shù)不變可知參加反應(yīng)的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)分子數(shù)目比為1:2。Ⅱ． （1）在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度，因此由圖可知甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。（2）在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。是兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，所以表示t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，所以還表示t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的質(zhì)量關(guān)系不確定，所以不能確定溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等。（3）25 g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g÷(25g+100g)×100%=20%,結(jié)合圖可知，需的最低溫度是t1℃。（4）由圖可知，t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大，即相同量的溶劑中溶解的甲比乙多，蒸發(fā)相同的水析出的甲比乙多，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發(fā)掉較多水的是乙。