Question

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。

探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應。

【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH。

測定某NaOH溶液的pH，pH大于7。將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據(jù)這個測定結果可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，你認為他們的結論是否正確： ，理由 。經過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。

結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量。

【方案2】借助于無色酚酞試液。

【藥品儀器】

①取 （選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；

②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；

③用F蘸�、谥腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生。

【思考拓展】

（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是： ；

（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量。

根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵粉設計實驗方案，請你分析并判斷：

實驗方案	實驗步驟	現(xiàn) 象	結 論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入少量鐵粉		稀鹽酸過量

方案③中反應的化學方程式 。上述設計方案中，不正確的是 （填“①”、“②”或“③”），錯誤的原因是 。

請你再設計一個與上述實驗不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是 。

（3）探究Ⅱ：從微觀的角度認識物質及其變化的本質。下圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質是 結合生成水。

Answer 1

【答案】【探究Ⅰ】

【方案1】不正確，理由：滴加的鹽酸中含水，加入后使NaOH溶液變稀，同樣會使溶液堿性減弱，pH減小。

【方案2】①A

【思考拓展】（1）取②中溶液，向其中滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀。（其它合理的也可）

（2）黑色固體溶解，產生氣泡，溶液變淺綠色；（答到一點也可） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ;

① 氯化鈉溶液中也含Cl-，與硝酸銀溶液反應也會生成白色沉淀 加入氧化銅或碳酸鈉溶液（合理即可）氫離子和氫氧根離子結合成水。（3）氫離子和氫氧根離子結合成水。

【解析】

試題解析∶由題中信息知，【方案1】不正確，理由：滴加的鹽酸中含水，加入后使NaOH溶

變稀，同樣會使溶液堿性減弱，pH減小。【方案2】①A【思考拓展】（1）不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是取②中溶液，向其中滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀。（2）黑色固體溶解，產生氣泡，溶液變淺綠色；（答到一點也可） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

①氯化鈉溶液中也含Cl-，與硝酸銀溶液反應也會生成白色沉淀加入氧化銅或碳酸鈉溶液。（3）氫離子和氫氧根離子結合成水。