Question

14．為了探究鐵、銅、銀、鋅的金屬活動性順序，進行了下列實驗：將四種金屬分別裝于試管中，然后
①向盛有鐵粉的試管中滴加硫酸銅溶液，溶液顏色變淺，有紅色固體生成
②向盛有銅粉的試管中滴加硝酸銀溶液，溶液變成藍色，有灰黑色固體生成
③向盛有銅鋅粉的試管中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余
④向盛有銅粉的試管中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象
（1）通過上述實驗，關(guān)于四種金屬活動性順序可以得出什么結(jié)論？Zn＞Fe＞Cu＞Ag
（2）要完全達到實驗目的，還要補充的實驗操作是什么？判斷的依據(jù)是什么？將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中比較兩個反應速率（或?qū)�鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應后的溶液中，觀察鋅片表面變化）
Zn比Fe活動性強．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬與酸或鹽的反應規(guī)律，利用實驗所觀察到的現(xiàn)象，分析出金屬活動性關(guān)系；
（2）根據(jù)鋅活動性比鐵強的性質(zhì)，利用所提供的試劑設計實驗驗證這一事實．

解答 解：（1）由實驗一的現(xiàn)象可得知在金屬活動性順序中鋅位于氫之前而銅鎂于氫之后，由實驗二的現(xiàn)象可知鐵的活動性比銅強，由實驗三的現(xiàn)象可知銅的活動性比銀強，綜合以上所分析，得出鐵、鋅的活動性都比銅強、銅的活動性比銀強；
（2）依據(jù)鐵與鋅的金屬活動性順序，以及它們能與酸反應與鹽溶液反應的原理設計實驗．可利用兩金屬分別與鹽酸反應比較反應速率、分別放入另一種金屬的鹽溶液中觀察置換情況，進行兩種金屬活動性的檢驗；
故答案為：
（1）鋅＞鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag；
（2）將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中比較兩個反應速率（或?qū)�鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應后的溶液中，觀察鋅片表面變化）
 Zn比Fe活動性強

點評 金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．