Question

【題目】天冷了，很多同學都用上了“暖寶寶”。某實驗小組查閱其原料主要成分為： 鐵粉、活性炭、食鹽。“暖寶寶”發(fā)熱的原因是鐵粉發(fā)生氧化反應(yīng)而生成鐵銹，并且放出熱量（其主要反應(yīng)的化學方程式為：4Fe+3O2=Fe+3O）在實驗小組取“暖寶寶”中的物質(zhì)樣品共20g，待其完全反應(yīng)后稱得質(zhì)量為24.8g，

請計算∶

（1）Fe2O3中鐵、氧元素的質(zhì)量比是多少？

（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少？

（3）樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）7：3；（2）4.8g；（3）56%

【解析】解：(1)Fe2O3中鐵、氧元素的質(zhì)量比是：（ ）：（）=7:3；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量=24.8g-20g=4.8g；(3)設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，則

4Fe+3O2=2Fe2O3

224 96

x 4.8g

x=11.2g；

樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=100%=56%；

答：(1)Fe2O3中鐵、氧元素的質(zhì)量比是7:3；

(2)參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量4.8g；

(3) 樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)是56%。