Question

【題目】天冷了，很多同學都用上了“暖寶寶”。某實驗小組查閱其原料主要成分為： 鐵粉、活性炭、食鹽�！芭瘜殞殹卑l(fā)熱的原因是鐵粉發(fā)生氧化反應而生成鐵銹，并且放出熱量（其主要反應的化學方程式為：4Fe+3O2=Fe+3O）在實驗小組取“暖寶寶”中的物質樣品共20g，待其完全反應后稱得質量為24.8g，

請計算∶

（1）Fe2O3中鐵、氧元素的質量比是多少？

（2）參加反應的氧氣質量是多少？

（3）樣品中鐵粉的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）7：3；（2）4.8g；（3）56%

【解析】解：(1)Fe2O3中鐵、氧元素的質量比是：（ ）：（）=7:3；(2)根據質量守恒定律可得，參加反應氧氣的質量=24.8g-20g=4.8g；(3)設參加反應鐵的質量為x，則

4Fe+3O2=2Fe2O3

224 96

x 4.8g

x=11.2g；

樣品中鐵粉的質量分數=100%=56%；

答：(1)Fe2O3中鐵、氧元素的質量比是7:3；

(2)參加反應氧氣的質量4.8g；

(3) 樣品中鐵粉的質量分數是56%。