Question

20．如圖是元素周期表的一部分，請回答相關(guān)問題：

（1）氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是最外層電子數(shù)相同，它們在化學(xué)反應(yīng)中都是得到（填“得到”或“失去”）電子，鋁元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃．
（2）M^2-與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為氧元素元素．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的周期律、最外層電子數(shù)以及化合物的化學(xué)式的寫法來分析；
（2）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)來分析．

解答 解：（1）氟元素與氯元素的原子最外層電子數(shù)相同，故位于同一縱行，它們的最外層均為7個電子，在化學(xué)變化中易得到一個電子，在化合物中，鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，故二者組成的化合物的化學(xué)式為AlCl₃；故填：最外層電子數(shù)；得到；AlCl₃；
（2）M^2-是由M原子得到2個電子形成的，其核外有10個電子，則M核外有8個電子，核電荷數(shù)為8，是氧元素；故填：氧元素．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．