Question

5．為測(cè)定某稀鹽酸溶液溶質(zhì)額質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該溶液溶于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計(jì)測(cè)得滴入NaOH溶液質(zhì)量與pH的關(guān)系如圖所示．
（1）在a點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
（2）通過計(jì)算求鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還沒有完全反應(yīng)，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫兩種．
（2）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量．進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還沒有完全反應(yīng)，鹽酸就有剩余，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫兩種．
故答案為：NaCl和HCl；
（2）設(shè)100g稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5
100g×16%  x      
$\frac{40}{36.5}=\frac{100g×16%}{x}$
x=14.6g    
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 做這類題目要會(huì)看折點(diǎn)，折點(diǎn)是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個(gè)點(diǎn)．它的出現(xiàn)往往是兩個(gè)變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學(xué)反應(yīng)，折點(diǎn)通常是該反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)．