Question

【題目】在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物質冷卻至一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）

編號	1	2	3	4
加水的質量(g)	10	10	10	10
剩余固體的質量(g)	7.25	4.05	m	3

試求：（1）表中m的值為_____

（2）所制得氧氣的質量。_____

Answer 1

【答案】3 4.8g

【解析】

（1）加熱MnO2和KClO3的固體混合物時，二氧化錳作催化劑，化學反應前后其質量不變，且二氧化錳不溶于水，氯酸鉀發(fā)生分解反應生成氯化鉀、氧氣。由表中數(shù)據(jù)可知，10水可溶解7.25g-4.05g=3.2g氯化鉀，而第四次加入10g水后還有3g固體物質，說明該3g固體物質是難溶于水的二氧化錳，故第三次加入10g水后，仍含有3g難溶于水的二氧化錳，溶解的氯化鉀的質量為：4.05-3g=1.05g<3.2g，故m=3。

（2）15.25g固體混合物中含有3g二氧化錳，則氯酸鉀的質量為15.25g-3g=12.25g，設氯酸鉀完全分解時產生氧氣的質量為x。

，解得x=4.8g

答：（1）表中m的值為3；（2）所制得氧氣的質量為4.8g。