【題目】某興趣小組同學稱取10g氧化銅和碳粉,通過下列實驗對其中炭粉含量進行探究。實驗前進行知識準備:2Cu + O2 2CuO
(1)關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞。寫出A中的化學反應方程式________________________________。
(2)點燃酒精燈,將尖嘴管對著火焰,以提高溫度,其原因是________________________________。玻璃管中發(fā)生的反應為 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑,該反應條件是__________。
(3)反應一段時間,裝置B中一定會觀察到_____________________。裝置D中澄清石灰水不變渾濁,說明__________________________________________。
(4)再打開彈簧夾,繼續(xù)加熱裝置B,裝置C中觀察到的現(xiàn)象是____________________。
直至固體顏色不再變化后停止加熱,稱量裝置C,質量比反應前增重4.4g,增重質量就是____________質量。通過計算可知裝置B中含碳元素質量為____________g。本實驗還可以通過稱量____________________,也能計算出原混合物中碳的質量分數(shù)。
【答案】 2H2O2O2↑+ 2H2O 氧氣具有助燃性(或氧氣使酒精燃燒更充分) 高溫 黑色固體變成紅色 CO2被NaOH完全吸收 有氣泡冒出 生成的CO2 1.2 B中玻璃管及其中固體在反應前后的總質量
【解析】(1)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣,反應方程式為2H2O2O2↑+ 2H2O
(2)尖嘴管中放出的是氧氣,氧氣具有助燃性(或氧氣使酒精燃燒更充分),提供更高的溫度;木炭還原氧化銅的條件是高溫;
(3)反應一段時間,裝置B中黑色固體變成紅色;裝置D中澄清石灰水不變渾濁,說明CO2被NaOH完全吸收;
(4)再打開彈簧夾,繼續(xù)加熱裝置B,裝置C中觀察到的現(xiàn)象有氣泡冒出;裝置C中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,使裝置的質量增加,故裝置C增加的質量就是生成二氧化碳的質量;4.4g的二氧化碳中碳元素的質量為=1.2g;本實驗還可以通過稱量B中玻璃管及其中固體在反應前后的總質量,也能計算出原混合物中碳的質量分數(shù)。
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【題目】某興趣小組同學在學習鐵及其化合物知識時進行了下列探究活動,請你回答下列問題:
(1)實驗1:通過試管___________(填序號)對比,可以探究鐵釘?shù)匿P蝕與氧氣有關;通過試管③④對比,可以得出的結論是:___________。
(2)實驗Ⅱ:請你寫出裝置A中反應的化學方程式___________并對裝置中的不足提出改進意見:___________(3)下列對實驗Ⅱ的分析正確的是 ___________(填寫序號)
①因為二氧化碳是煉鐵過程中的還原劑,所以應先通一會兒一氧化碳,再加熱
②實驗結束后,玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了
③反應結束后應立即停止通入一氧化碳
④實驗結束后,玻璃管中固體粉末變?yōu)楹谏?/span>
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【題目】某同學在學習酸的化學性質后,做了甲、乙二個實驗,實驗結束后,把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中,下列對廢液缸中廢液成分的分析正確的是
A. 廢液中除氯化鈉外,一定有氯化鈣
B. 如果廢液呈堿性,則一定有氫氧化鈣
C. 如果廢液呈酸性,則一定有氯化鈣、氯化鈉
D. 廢液中一定有氯化鈉,還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質
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【題目】地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。下圖是硅元素在元素周 期表中的信息和鋁元素的原子結構示意圖。請回答
硅原子的核外電子數(shù)是_____;鋁離子的符號是_____;地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成物質的化學式是_____。
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【題目】圖1裝置左管帶孔的燃燒匙內(nèi)盛有足量的鋅粒,右管盛有稀硫酸。
(1)關閉K3,打開K1和K2,除了右管液面下降,還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________。
寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式_______________________。
(2)在K1的導管口處用橡皮管連接圖2的_________________(填“a”或“b”)端收集氣體。
(3)按圖3進行實驗,用橡皮管與K1相連接并點燃尖嘴管,可觀察到的現(xiàn)象是________________;
(4)為了使反應停止,正確的操作是____________________,該裝置的優(yōu)點是____________________。
(5)用下列部分儀器,組裝一套與上面裝置有相同優(yōu)點的裝置,用編號表示組裝的裝置__________。
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【題目】某小組同學利用如圖2溶解度曲線和圖1進行實驗,并完成下列問題
①20℃時,氯化鈉的溶解度為_____。
②40℃時,硝酸鉀的溶解度_____氯化鈉的溶解度(用“>”“<”“=”填空)
③A中溶液為60℃硝酸鉀的_____溶液(填“飽和”或“不飽和”)
④B中溶液的質量為_____克
⑤將D過濾,下列有關所得晶體和溶液說法正確的是_____(填字母)。
Ⅰ.析出的晶體中可能含有氯化鈉
Ⅱ.所得溶液中一定含有硝酸鉀和氯化鈉
Ⅲ.C→D過程可以完全分離硝酸鉀和氯化鈉
Ⅳ.所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液
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【題目】根據(jù)下圖回答有關問題:
(1)寫出實驗①中反應的化學方程式________
(2)實驗②可證明鐵的金屬活動性比銅強,因為能觀察到液面下鐵片的表面上會___(填寫觀察到的現(xiàn)象)。
(3)實驗③中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是_________處。(填“a”或“b”或“c”)
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【題目】金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應用。
① 水是很好的溶劑。下表是 NaCl 和 KNO3 在不同溫度時的溶解度,回答問題。
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
(g/100g 水) | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
I.兩種物質中,溶解度受溫度影響變化較大的是______;
II.60℃時,按圖示操作
A 中溶液是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C 中溶液的總質量是_______g;
III.50℃時,將兩種物質的飽和溶液各 100 g,分別加熱蒸發(fā) 10 g 水后,再恢復到 50℃, 則以下說法正確的是______(選填編號)。
a.有 NaCl 晶體析出,無 KNO3 晶體析出
b.兩溶液中溶質與溶劑的質量比都增大
c.剩余溶液的質量:NaCl 溶液大于 KNO3 溶液 d.析出 NaCl 晶體 3.7 g
② 鐵制品在潮濕空氣中容易生銹,請寫出工業(yè)上除鐵銹的方法_________(用化學方程式表示)。
③ 某同學將一定質量的 Zn 粉放入 AgNO3 與 Cu(NO3)2 的混合溶液中,實驗流程如圖所示:
I.步驟 b 中生成的無色氣體 X 是_________,濾液 N 中的溶質是_____;
II.步驟 a 中發(fā)生反應的化學方程式____(任寫一個即可)。
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【題目】實驗室常用下圖所示的裝置制取氣體和氣體性質的驗證,請回答:下圖是實驗室常用氣體制備裝置,據(jù)圖回答問題:
(1)指出下列儀器的名稱。 a :_________
(2)實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶氧氣,可選擇的裝置為_____(填序號)
(3)實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式為______,如果要收集一瓶干燥的二氧化碳,應選擇的干燥裝置為 ________ (填序號)
(4)裝置B中長頸漏斗的下端必須伸入液面以下,是為了防止 _______________。
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