【題目】金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用。

① 水是很好的溶劑。下表是 NaCl 和 KNO3 在不同溫度時的溶解度,回答問題。

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

(g/100g 水)

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

I.兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化較大的是______;

II.60℃時,按圖示操作

A 中溶液是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C 中溶液的總質(zhì)量是_______g;

III.50℃時,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100 g,分別加熱蒸發(fā) 10 g 水后,再恢復(fù)到 50℃, 則以下說法正確的是______(選填編號)。

a.有 NaCl 晶體析出,無 KNO3 晶體析出

b.兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大

c.剩余溶液的質(zhì)量:NaCl 溶液大于 KNO3 溶液 d.析出 NaCl 晶體 3.7 g

② 鐵制品在潮濕空氣中容易生銹,請寫出工業(yè)上除鐵銹的方法_________(用化學(xué)方程式表示)。

③ 某同學(xué)將一定質(zhì)量的 Zn 粉放入 AgNO3 與 Cu(NO3)2 的混合溶液中,實驗流程如圖所示:

I.步驟 b 中生成的無色氣體 X 是_________,濾液 N 中的溶質(zhì)是_____;

II.步驟 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____(任寫一個即可)。

【答案】 KNO3 不飽和 167.6 cd Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H2 Zn(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2

【解析】 I、分析根據(jù)溶解度表可知,兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3;

II、60℃時,KNO3的溶解度是110.0g,即60℃時,100g水中溶解110.0g KNO3達到飽和狀態(tài),A中溶液有水100gKNO340g,所以A中溶液是不飽和溶液;20℃時,KNO3的溶解度是31.6g,即20℃時,100g水中最多溶解31.6g KNO3,20℃時,NaCl的溶解度是36g,即20℃時,100g水中最多溶解36gNaCl,C 中溶液的總質(zhì)量=100g+36g+31.6g=167.6g

III、a、50℃時,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100 g,分別加熱蒸發(fā) 10 g 水后,再恢復(fù)到 50℃,都有晶體析出,錯誤; b、50℃時,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100 g,分別加熱蒸發(fā) 10 g 水后,再恢復(fù)到 50℃,兩溶液仍為飽和溶液,兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比沒有改變,錯誤; c、由表中的數(shù)據(jù)可知,在50℃時,KNO3溶解度大于NaCl的溶解度,所以50℃時,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到50℃,KNO3析出的晶體多,剩余溶液的質(zhì)量:NaCl溶液大于KNO3溶液,正確; d、設(shè):析出 NaCl 晶體質(zhì)量為x,則有100g:37g=10g:x,x=3.7g,正確。故選cd;

②工業(yè)上除鐵銹的方法是用稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式是:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

③由于金屬的活動性是:鋅>銅>銀,將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3Cu(NO32的混合溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅,當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后,再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅。由流程圖可知,向過濾后的濾渣中加稀硫酸有氣泡生成,說明了鋅粉是過量的,生成的無色氣體應(yīng)為氫氣,溶液中的硝酸銀和硝酸銅完全發(fā)生了反應(yīng),所以:

(1)步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是氫氣,該反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣,基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng),濾液N中的溶質(zhì)是硝酸鋅;

(2)由上述分析可知,步驟Ⅰ中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有:Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用下列裝置制取有關(guān)氣體。

(1)寫出標有序號的一種儀器的名稱_____________________。

(2)裝置B除了用于制取氧氣外,還可用來制取的氣體是__________(寫一種即可)。

(3)C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是____________。

(4)上述兩種方法都能用于實驗室制取氧氣。從制備氣體的角度分析,你認為用其中相對較好的方法制取氧氣時,選用的裝置是____________,理由是__________________。

(5)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,氨氣極易溶于水。制取氨氣反應(yīng)的文字表達式:氯化銨+熟石灰氯化鈣+氨氣+水。若要用裝置A制取氨氣,該裝置中存在的一處錯誤是________________。小紅用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)稱取10g氧化銅和碳粉,通過下列實驗對其中炭粉含量進行探究。實驗前進行知識準備:2Cu + O2 2CuO

(1)關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞。寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

(2)點燃酒精燈,將尖嘴管對著火焰,以提高溫度,其原因是________________________________。玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO → 2Cu + CO2,該反應(yīng)條件是__________

(3)反應(yīng)一段時間,裝置B中一定會觀察到_____________________。裝置D中澄清石灰水不變渾濁,說明__________________________________________。

(4)再打開彈簧夾,繼續(xù)加熱裝置B,裝置C中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

直至固體顏色不再變化后停止加熱,稱量裝置C,質(zhì)量比反應(yīng)前增重4.4g,增重質(zhì)量就是____________質(zhì)量。通過計算可知裝置B中含碳元素質(zhì)量為____________g。本實驗還可以通過稱量____________________,也能計算出原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中一種有毒氣體,其反應(yīng)如下圖:下列說法,正確的是( )

A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 這種有毒氣體的化學(xué)式為HCHO

C. 其中有三種物質(zhì)屬于氧化物 D. 該反應(yīng)中AC的質(zhì)量比為1:1

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,其中a、b、c三點的坐標分別為(42,63)、(67,38)、(67,25):

(1)T3℃時,三種固體物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是___________;

(2)a點的意義為_________________________________________;

(3)對乙物質(zhì)來說,b點所處的溶液狀態(tài)為____________(飽和不飽和”)溶液;

(4)要使T3℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是_____;

(5)T3℃時,若將125g丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到T1℃,還能溶解固體丙的質(zhì)量為________g。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一種或多種物質(zhì)組成。小明為了探究其成分,設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。

根據(jù)以上實驗,回答:

操作

原固體粉末中一定沒有的成分是

生成沉淀A的化學(xué)方程式是

根據(jù)上述實驗 (填‘能’或‘不能’)確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)前后,硫元素的化合價沒有發(fā)生變化的是

A. S+O2 SO2

B. 2H2S+SO2=3S+2H2O

C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

D. Cu+2 H2SO4()CuSO4 +2H2O+SO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

(1)制作葉脈書簽需用到10%的氫氧化鈉溶液,F(xiàn)配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。

①若用氫氧化鈉固體配制,需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為__________g。

②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中,需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外,還需要__________。

③下列操作正確的是__________(填字母序號)。

A.稱量氫氧化鈉固體時,左盤放砝碼

B.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體

C.將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解

D.將配好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中,塞好瓶塞并貼上標簽

④若用20%的氫氧化鈉溶液加水(水的密度為1g/cm3)配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_________g;配制時應(yīng)選用_________mL的量筒取水(“100”“50”10)。

(2)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分,進行了如下實驗:

回答下列問題:

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為__________________________。

②白色沉淀C_________________(填化學(xué)式)。

③原固體粉末中一定不含________________、______________(填化學(xué)式)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20174月,科學(xué)家在深海海底發(fā)現(xiàn)了大量未來太陽能光伏發(fā)電必需的元素——碲,碲元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說法正確的是

A. 碲原子的質(zhì)子數(shù)為52 B. 碲是金屬元素

C. 碲原子的中子數(shù)為52 D. 碲元素的相對原子質(zhì)量為127.6g

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