Question

我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現(xiàn)有一批石灰石，為了分析它的純度，某學(xué)習(xí)小組取樣品44g充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為26.4g（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度為1.977g/L）．
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少？剩余固體中生石灰的純度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)密度公式求出二氧化碳的體積；再根據(jù)化學(xué)方程式求生石灰的質(zhì)量，然后求其純度．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=44g-26.4g=17.6g，根據(jù)密度公式，二氧化碳的體積=

17.6g

1.977g/L

≈8.9L；
（2）設(shè)制得生石灰的質(zhì)量為x
   CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
               56  44
               x   17.6g    

56

x

=

44

17.6g

x=22.4g 
  生石灰的純度=

22.4g

26.4g

×100%≈84.8%
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是17.6g，這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是8.9L
（2）制得生石灰的質(zhì)量是22.4g；剩余固體中生石灰的純度是84.8%．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．