Question

如圖所示，對某堿ROH溶液100g進行中和反應實驗，逐滴加入36.5g20%的鹽酸時，溶液變成無色，已知ROH中R的質量分數(shù)為57.5%，問：
（1）圖中儀器名稱：
    a．

 

；
    b．

 

；
    c．

 

．
（2）實驗中加入酚酞試液的作用是

 

．
（3）計算反應前ROH溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,常用儀器的名稱和選用,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)加入酚酞試液的作用是證明酸堿恰好完全反應；
（3）根據(jù)酸堿反應的方程式，利用鹽酸的質量求出ROH溶液的溶質的質量．

解答：解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知是：a膠頭滴管；b燒杯；c玻璃棒；
（2）加入酚酞試液的作用是證明酸堿恰好完全反應；
（3）設R的相對原子質量為x

x

x+16+1

×100%=57.5%
x=25
設反應前ROH溶液的溶質的質量為y
ROH+HCl=RCl+H₂O
42  36.5
y   36.5g×20%
 

42

y

=

36.5

36.5g×20%

y=8.4g
反應前ROH溶液的溶質質量分數(shù)為：

8.4g

100g

×100%=8.4%
答案：
（1）a膠頭滴管；b燒杯；c玻璃棒；
（2）證明酸堿恰好完全反應
（3）反應前ROH溶液的溶質質量分數(shù)為8.4%．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的溶液和化學方程式計算的知識進行．