Question

【題目】如圖所示裝置是初中化學(xué)的常見(jiàn)裝置，用該裝置可以完成不同的實(shí)驗(yàn)．

（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭．

Ⅰ．先在A處通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，在B處加熱，B、C處沒(méi)有明顯變化；

Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時(shí)間后，B、C處沒(méi)有明顯變化；

Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁．

①能說(shuō)明可燃物燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．

②Ⅲ中石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式為

（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放赤鐵礦粉末，利用一氧化碳進(jìn)行還原．

①經(jīng)檢查裝置氣密性良好．為了防止爆炸，在用酒精噴燈給B處加熱前應(yīng)該先 ，點(diǎn)燃酒精噴燈一段時(shí)間后，B處可觀察到的現(xiàn)象為 ．

②某同學(xué)為了測(cè)定該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他稱取了一定質(zhì)量的赤鐵礦石粉末，并通過(guò)正確的實(shí)驗(yàn)操作獲得了如下數(shù)據(jù)：

	反應(yīng)前	完全反應(yīng)后
方法1	玻璃管和赤鐵礦粉末的總質(zhì)量為m1	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為m2
方法2	試管和石灰水的總質(zhì)量為m3	試管和試管中物質(zhì)的總質(zhì)量為m4

你認(rèn)為他應(yīng)該選擇方法 （填“1”或“2”）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果才更準(zhǔn)確．

③用上述裝置完成煉鐵實(shí)驗(yàn)，有一明顯不足，請(qǐng)改進(jìn) ．

Answer 1

【答案】（1）①Ⅰ和Ⅲ；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（2）①通入一氧化碳；紅棕色粉末逐漸變黑；②1；③在尾部加一盞燃著的酒精燈．

【解析】（1）Ⅰ與Ⅲ對(duì)比，通入的氣體不同，溫度相同，所以說(shuō)明燃燒的條件之一是：氧氣；

Ⅱ與Ⅲ對(duì)比，通入的氣體相同，溫度不同，所以說(shuō)明燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）①實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：可概括為“實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一氧化碳，通一氧化碳以后再點(diǎn)燈”，即用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋和ㄈ胍谎趸�碳一�?huì)兒，把裝置中的空氣排盡，以防止發(fā)生爆炸，再點(diǎn)燃酒精燈加熱反應(yīng)物；一氧化碳具有還原性，能與紅色的氧化鐵反應(yīng)生成黑色的金屬鐵，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此B處玻璃管中可觀察到黑色粉末變成紅色；②方法1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后的質(zhì)量差為被還原的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，由方法1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可準(zhǔn)確計(jì)算出鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而方法2實(shí)驗(yàn)中如果澄清石灰水吸收了空氣中的二氧化碳，可使得反應(yīng)前后質(zhì)量差增大，影響根據(jù)二氧化碳質(zhì)量所計(jì)算的氧化鐵的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不宜使用該組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；③尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，不能直接排放到空氣中，以防污染空氣，可以在尾部加一盞燃著的酒精燈．