Question

某校化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯酸鉀制取氧氣進(jìn)行了探究：測(cè)定從開始加熱到收集100mL氧氣所用的時(shí)間．
【實(shí)驗(yàn)與記錄】實(shí)驗(yàn)一：不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
催化劑的種類	二氧化錳	氧化銅	四氧化三鐵	三氧化二鐵
所用時(shí)間/s	85	50	30	28

實(shí)驗(yàn)二：探究氯酸鉀與二氧化錳的最佳比例
小組同學(xué)取1g氯酸鉀與一定量的二氧化錳按一定比例混合均勻后，放入試管加熱，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	2：1
所用時(shí)間/s	12.4	8	5	5.5	7.5	9.3	10.5	15	24

【分析與結(jié)論】
（1）寫出“實(shí)驗(yàn)二”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）分析實(shí)驗(yàn)一，氯酸鉀分解的速率與

 

有關(guān)，在相同條件下，

 

的催化效果最好（填化學(xué)式）
（3）由實(shí)驗(yàn)二可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為

 

時(shí)，反應(yīng)速率最快．
（4）二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是

 

（5）二氧化錳的用量過(guò)多相當(dāng)于減少反應(yīng)物的

 

，所以反應(yīng)速率受到影響
（6）通過(guò)分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量

 

越多越好．（填“是”或“不是”）

Answer 1

考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）氯酸鉀與二氧化錳反應(yīng)，生成氯化鉀和氧氣，據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)式；
（2）根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)分析，所用時(shí)間少的就是反應(yīng)速率快的；
（3）根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)分析，所用時(shí)間少的就是反應(yīng)速率快的；
（4）根據(jù)反應(yīng)速度的影響因素主要是反應(yīng)物的接觸面積來(lái)考慮；
（5）根據(jù)混合物的混合情況考慮，催化劑多了相對(duì)來(lái)說(shuō)反應(yīng)物就少了，反應(yīng)速度就收到了影響；
（6）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論，再通過(guò)表格上的數(shù)據(jù)能看出催化劑的用量與反應(yīng)速度的關(guān)系．

解答：解：（1）氯酸鉀與二氧化錳反應(yīng)，生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)一中不同種類的催化劑，反應(yīng)所需時(shí)間不同，就是說(shuō)氯酸鉀分解的速率與催化劑有關(guān)，在相同條件下，F(xiàn)e₂O₃的催化效果最好；
故答案為：催化劑；Fe₂O₃；
（3）通過(guò)觀察圖表中的數(shù)據(jù)可知，二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比是1：10時(shí)，所用的時(shí)間最少，反應(yīng)速率最快．
故答案為：1：10；
（4）反應(yīng)速度的影響因素主要是反應(yīng)物的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)速度就越快，二氧化錳的用量過(guò)少與氯酸鉀的接觸面積就越小，所以反應(yīng)速度慢；
故答案為：MnO₂與KClO₃的接觸面積小，因此催化作用不明顯；
（5）二氧化錳用量過(guò)多氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就降低了，反應(yīng)物的接觸面積就少了，就影響了反應(yīng)速度；
故答案為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（6）通過(guò)上面的表格顯示的內(nèi)容可知在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量并不是越多越好．
故答案為：不是．

點(diǎn)評(píng)：此題探究實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣時(shí)，二氧化錳作催化劑的量要適中，過(guò)多或過(guò)少反應(yīng)速率都或受到影響．希望同學(xué)們作此試驗(yàn)時(shí)注意二氧化錳的用量，節(jié)約藥品．