Question

金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應用．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的

 

．
（2）鐵制品生銹的條件是

 

，可以用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學方程式

 

．
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為

 

．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示．
下列說法不正確的一項是

 

．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m=0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m=0.1g，則混合物中Fe的質量分數(shù)為50%

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）大多數(shù)金屬具有良好的延展性；
（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，據(jù)此解答．
（3）鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，寫出反應的化學方程式即可．
（4）因為鋁的相對原子質量比鐵、鋅都小，所以相同質量的鋁與鹽酸完全反應時，產(chǎn)生的氫氣質量多．

解答：解：（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的延展性；
（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）若混合物全是鐵，則鐵的質量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應．
a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；
b、若混合物為Zn、Cu，m小于0.2g，故b錯誤；
c、當混合物為Fe、Al時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質量大于7.3 g，根據(jù)質量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質質量分數(shù)一定大于7.3%，故c正確；
d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質量是2.8g，則混合物種鐵的質量分數(shù)

2.8g

5.6g

×100%=50%，故d正確；
故答案為：（1）延展性；（2）鐵與氧氣和水同時接觸，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）b．

點評：本題考查了鐵生銹的條件以及相同質量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關．若相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣質量越小．