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【題目】金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用。現(xiàn)有銅、銀、鐵三種金屬,某小組同學為了探究這三種金屬的活動性,設計了以下實驗:

1)要準確推斷出,AgFe、Cu三種金屬的活動性順序,C試管中的金屬片X_______

2)向完全反應后的C試管里加入一定質量的鋅粒(如D試管)。D試管中一定會發(fā)生的反應的化學方程式是________。

【答案】銅片

【解析】

1)試管A中鐵與稀鹽酸能反應,B中銅與稀鹽酸不反應,可以得出金屬活動性順序:Fe>Cu;Ag、FeCu三種金屬的活動性由強到弱的順序:Fe>Cu>Ag,要通過實驗準確得出這一結論,還需要比較CuAg的活動性強弱,在C中,X能將硝酸銀溶液中的Ag置換出來,即X是銅片,得出金屬活動性順序:Cu>Ag,結合前面的結論,就能準確推斷出AgFe、Cu三種金屬的活動性順序;

故填:銅片。

2)向完全反應后的C試管里加入一定質量的鋅粒,由于硝酸銀是過量的,鋅與硝酸銀反應,待硝酸銀反應完全后,鋅再與硝酸銅反應,所以D試管中一定會發(fā)生的反應是;

故填:

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。下列說法正確的是( 。

A. 此實驗不是制取氣體,所以實驗前不用檢查裝置的氣密性

B. 實驗前沒有將彈簧夾夾緊,會導致測定結果偏高

C. 該實驗可以說明空氣中含有稀有氣體

D. 若把紅磷換成木炭,也可得到相同實驗結果

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【題目】金屬是應用最廣泛的材料,鐵是世界年產量最多的金屬。第一。

1)如圖所示,把光亮的鐵釘放入水中,最易生銹的是處________(填“a”“b”“c”)。鐵生銹的條件是______________。

2)已知鐵在酸性環(huán)境下或者海水中(含有大量氯化鈉)生銹速率會加快。食品保鮮劑雙吸劑含鐵粉、食鹽等,下圖為探究其原理的實驗裝置。滴入食鹽水后,關閉分液漏斗活塞,一段時間后,鐵粉上出現(xiàn)紅色固體,氣球________(填變大變小不變)。食鹽水的作用是____________

3)下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。

①處玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為___________。

②處的現(xiàn)象為______________。

③處酒精燈的作用是______________

4梅花5硬幣是我國發(fā)行的第四套人民幣,材質為銅鋅合金,顏色金黃、制作精良、美觀大方,俗稱梅花5硬幣。小明想探究梅花5硬幣中銅的含量,稱得一枚梅花5硬幣重3.8g,放入足量稀硫酸中,完全反應后,共生成氫氣0.08g,求一枚梅花5硬幣中銅的質量__________。

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【題目】下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖,下列說法中,正確的是

A.該反應生成了兩種單質

B.反應前后氫元素的化合價沒有改變

C.反應過程中原子種類發(fā)生了變化

D.x=3

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【題目】地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。如圖是硅元素在元素周期表中的信息和鋁元素的原子結構示意圖。下列說法正確的是

A.硅原子的相對原子質量為28.09g

B.硅元素位于元素周期表的第二周期

C.鋁原子易失去最外層的3個電子,形成Al3+

D.由地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素組成的物質是SiO2

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【題目】我國科學家在納米紙上一層萘胺C10H9N)染料,制成一種試紙,用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低,下列說法正確的是

A.萘胺的相對分子質量為143g

B.萘胺中氮元素的質量分數(shù)最小

C.萘胺是由碳、氫、氮三種元素組成的

D.萘胺由10個碳原子、9個氫原子和1個氮原子構成

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【題目】為了探究金屬與酸反應的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗:取等質量、同濃度的稀鹽酸反應,用溫度傳感器得的反應過程中溫度變化曲線如圖所示。

1)請寫出鐵片與稀鹽酸反應的化學方程式___________。

2)請分析反應過程中溫度升高的原因___________。

3)根據曲線總結出金屬活動性的相關規(guī)律___________。

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【題目】探究純堿成分。我國科學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立了候氏制堿法,其生產流程簡明如下圖:

請根據流程圖回答下面問題:

1)寫出沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式___________。

2)上述流程中氣體X的化學式是___________

3)沉淀池中晶體轉移至熔燒爐時用到操作①,操作①的名稱是____________。

4)用侯氏制堿法制得的純堿中可能含有碳酸氫鈉、氯化鈉等雜質,化學興趣小組對某品牌純堿樣品的成分及含量進行了實驗探究

(定性實驗)探究樣品的成分

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論.

_______

_______

樣品中不含碳酸氫鈉

_______

_______

樣品中含有氯化鈉

(定量實驗)利用樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)。實驗裝置(鐵架臺略去)如下圖所示。(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應成作用都是完全的)。

實驗步驟:

1檢查裝置的氣密性,將6g純堿樣品放入錐形瓶中

2稱量反應前C裝置質量為50g

3組裝裝置,用注射器向A中加入50mL稀鹽酸時,A中不再產生氣泡。

4打開止水夾K,通入已除去CO2的空氣,一段時間后關閉止水夾

5稱量裝置C反應后的質量為52.2g

5)①評價方案:步驟4的作用是______________,缺少裝置B,將會使測定結果____________(選填偏大偏小不變.

②根據題中的數(shù)據計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為____________(計算結果精確到0.1%)。

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【題目】某碳酸鈉固體樣品中,可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質。為了確定雜質的成分,進行以下實驗;第一步,取該樣品溶于水得到無色溶液;第二步,再向第一步得到的無色溶液中,先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸,產生沉淀的物質質量與時間的關系如圖所示。

A.雜質一定含有硫酸鈉、氯化鈉

B.BC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇

C.原樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣

D.C點所得溶液中的溶質有四種

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