Question

15．由硫酸鈉和硫酸鈣組成的混合物中，測知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為46%．若再計算混合物中的下列各項：①硫元素的質(zhì)量分數(shù) ②鈉元素的質(zhì)量分數(shù) ③硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù) ④硫酸鈉的質(zhì)量 ⑤硫酸鈉和硫酸鈣的質(zhì)量比 ⑥鈣元素和鈉元素的總質(zhì)量；以下判斷正確的是（　　）

• A． 都能確定
• B． 都不能確定
• C． 除④和⑥外都能確定
• D． 只有①和⑤能確定

Answer 1

分析 根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)式進行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這兩種物質(zhì)中，氧元素與硫元素的原子個數(shù)比為4：1，也就是氧元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，等于2：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)來確定硫元素的質(zhì)量分數(shù)以及鈉元素和鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：因為在硫酸鈉和硫酸鈣中，均為：
S--4 O
32 64
那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為23%．
假設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，設(shè)Na₂SO₄的質(zhì)量為x，則CaSO₄的質(zhì)量為100g-x，
Na₂SO₄中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16×4}{23×2+32+16×4}$×100%≈45%；
CaSO₄中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16×4}{40+32+16×4}×100%$≈47%．
∴45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，
x=50g
則硫酸鈣的質(zhì)量為：100g-50g=50g．
則硫酸鈉與硫酸鈣的質(zhì)量比為：50g：50g=1：1；
混合物中硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{50g}{100g}×100%=50%$；
50g硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為：50g×$\frac{23×2}{23×2+32+16×4}×100%$≈16.2g
則混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.2g}{100g}×100%=16.2%$；
因為題目未告知混合物的總質(zhì)量，因此不能確定硫酸鈣或硫酸鈉的具體質(zhì)量；鈣元素和鈉元素的總質(zhì)量．
故選C．

點評 本題主要考查學(xué)生靈活運用元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．難度稍大．