Question

14．小成同學(xué)做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)之后，想進(jìn)一步探究：是否可以測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用的石灰石中碳酸鈣的含量？又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①將試管中反應(yīng)的剩余物過(guò)濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．
②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的現(xiàn)象．
③將濾渣干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為0.5g．
④向?yàn)V液中加入10%的Na₂CO₃溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題．（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀 鹽酸反應(yīng)）
（1）第①步中如果在過(guò)濾時(shí)沒(méi)有用蒸餾水多次洗滌，則測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分將偏�。�（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗(yàn)濾渣中是否含有碳酸鈣．
（3）在Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣．
（4）根據(jù)圖象及相關(guān)的數(shù)據(jù)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）第①步中如果在過(guò)濾時(shí)沒(méi)有用蒸餾水多次洗滌，會(huì)導(dǎo)致雜質(zhì)質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故填：偏�。�
（2）第②步中，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明碳酸鈣沒(méi)有完全反應(yīng)，如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，因此目的是為了檢驗(yàn)濾渣中是否含有碳酸鈣．
故填：檢驗(yàn)濾渣中是否含有碳酸鈣．
（3）在Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉和碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉及其反應(yīng)生成的氯化鈣．
故填：氯化鈉、氯化鈣．
（4）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl可知，CaCO₃～Na₂CO₃，
CaCO₃～Na₂CO₃，
100          106
x       （31.2g-10g）×10%
$\frac{100}{x}$=$\frac{106}{（31.2g-10g）×10%}$，
x=2g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2g}{2g+0.5g}$×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．