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8.水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用.
(1)海水中含有大量的氯化鈉,可以通過日曬方法獲得粗鹽,粗鹽提純得到精鹽.
(2)0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水,其溶質是氯化鈉.若用10%的NaCl溶液來配制
100g 0.9%的氯化鈉溶液,需加水91g.
(3)熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示.
溫度/℃0102030405060
溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.12
①20℃時,0.74g熟石灰放入到盛有100g水的燒杯中,攪拌,所得溶液中氫氧化鈣的質量0.16,溶液中溶質的質量分數(shù)是$\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%;(寫計算式).
②采用一種操作方法,將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是BC.
A.溶液的質量可能不變                 B.溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
C.溶液中溶質的質量一定增大        D.可以升溫使之變成不飽和溶液.

分析 (1)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體;
(2)生理鹽水的溶質是氯化鈉,用10%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液,由濃變稀,溶質不變;
(3)①根據溶解度及氫氧化鈣的質量分析計算溶液中溶質的質量分數(shù);
②根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化關系和氫氧化鈣的溶解度受溫度的影響分析有關的說法.

解答 解:(1)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體;
(2)生理鹽水的溶質是氯化鈉,用10%的NaCl溶液來配制100g0.9%的氯化鈉溶液,由濃變稀,溶質不變,因此設加水的質量為x,(100g-x)×10%=100g×0.9%,x=91g;
(2)①由題意可知,在20℃時,0.74g熟石灰放入到盛有100g水的燒杯中,氫氧化鈣的質量大于20℃的溶解度0.16g,所得的溶液一定是飽和溶液,溶液中溶質的質量分數(shù)是:$\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%;
②若采用一種操作方法,將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤,由于氫氧化鈣的溶解度很小,受溫度的影響也很小,不能采取降溫的方法,所以:
A、將上述燒杯中剩余固體全部溶解,溶液的質量一定增加,故A錯誤;
B、由于同溫下同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃,所以,變?yōu)椴伙柡腿芤喝芤褐腥苜|的質量分數(shù)一定減。蔅正確;
C、由于剩余固體全部溶解,溶液中溶質的質量一定增大.故C正確;
D、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,升溫不可能使之變成不飽和溶液.故D錯誤.
故答案為:(1)日曬;氯化鈉;
(2)91;
(3)0.16g; $\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%;BC.

點評 氫氧化鈣是我們初中階段所學過的唯一的,溶解度隨溫度升高而降低的物質,且氫氧化鈣為微溶于水的固體.

練習冊系列答案
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第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
稀鹽酸的質量/g204060
生成氣體的質量/g2.2m5.5
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