Question

16．小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計并進行了如下實驗．
【實驗1】取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	5.5

【實驗2】另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見圖．試分析計算：
（1）實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為4.4g．
（2）該混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）該混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，第Ⅱ組反應(yīng)中碳酸鈉仍然過量，因此生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算該混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為4.4g．
故填：4.4．
（2）解：設(shè)50g混合液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
分析數(shù)據(jù)可知，50g混合液中碳酸鈉與鹽酸完全反應(yīng)生成5.5g二氧化碳，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117  44
 x           y   5.5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{5.5g}$，
x=13.25g，y=14.63g，
混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{13.25g}{50g}$×100%=26.5%，
答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
（3）設(shè)生成57.4g氯化銀沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為z，
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，
58.5       143.5
 z         57.4g
$\frac{58.5}{z}$=$\frac{143.5}{57.4g}$，
z=23.4g，
該混合液中氯化鈉的質(zhì)量為：23.4g-14.63g=8.77g，
該混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.77g}{50g}$×100%=17.5%，
答：該混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析表中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．