【題目】在20℃時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解，實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是（　�。�

A. 圖②中的溶液是不飽和溶液

B. 圖③中的溶液是飽和溶液

C. 圖③中溶液的溶質質量為40 g

D. 圖③和圖④中NaCl溶液的溶質質量分數(shù)相等

【答案】C

【解析】

A、圖②中繼續(xù)加熱氯化鈉后，繼續(xù)溶解，故說明②中是不飽和溶液，故正確；

B、由圖④可知，在20℃時，100g的水中最多能溶解36g的氯化鈉，圖3前已經(jīng)向100g的水中加入了40g的氯化鈉，故是飽和溶液，故正確；

C、在20℃時，100g的水中最多能溶解36g的氯化鈉，圖3中已經(jīng)加入40g的氯化鈉，故溶解了36g，故錯誤；

D、③和④中都達到了變化狀態(tài)，故溶質的質量分數(shù)相等，故正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。

（1）分類歸納是研究化學物質的重要方法。如圖是某同學整理的碳及其化合物的知識網(wǎng)絡圖，轉化③常用于冶煉工業(yè)，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵時，反應的化學方程式為_____，二氧化碳使紫色石蕊試液變紅涉及的反應是如圖所示轉化中_____（填序號）。

（2）微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。

①如圖是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是_____（填字母）。

A 原子核 B 原子核最外層電子數(shù) C 原子的電子層數(shù)

②如圖是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖。從粒子角度分析該化學反應能發(fā)生的原因是_____。

③A、B、C、D表示4種物質，如圖是部分物質的微觀示意圖。A和B在一定條件下反應生成C和D．

物質

B

C

D

﹣氫原子

﹣氧原子

﹣碳原子

微觀示意圖

一定質量的A和4.8g B恰好完全反應，可生成4.4gC和2.7gD，則A的化學式是_____。

④我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。甲烷轉化反應的微觀示意圖如圖：

圖示所表示的反應的化學方程式為_____。

（3）控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

如圖實驗是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是_____（填字母）。

A 銅不能發(fā)生置換反應

B 四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

C 等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

氯化鉀

27.6

34.0

40.0

45.5

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110.0

依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是

A. 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙

B. t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之間

C. t2℃時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液

D. 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在科學拓展課中，甲同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。他認為據(jù)此實驗現(xiàn)象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應。

(1)乙同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處，他的理由是______。

(2)丙同學根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象，判定Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應，提出了可以從是否有新物質生成的角度去判斷。那么，若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應，在排除了(1)中的干擾因素后，接下來的方法是____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以化合價為縱坐標，物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。如圖為硫的價類圖，請分析該圖后填空：

(1)C點是酸雨的主要成分，化學式是__________。

(2)圖中可表示K2SO3這種鹽的點是________(填字母)。

(3)A點表示的物質類別是________。

(4)寫出由B點表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。

（1）主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是_____，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號為_____。

（2）在實際生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na2CO3中�；煊猩倭康�NaCl，現(xiàn)有樣品11.0 g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，反應后燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

①圖中A點表示_____，B點的溶質為_____。

②計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（計算結果精確至0.1%）_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鍍銅電路板及處理廢液的工藝流程如下：

(1)由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產(chǎn)物是FeCl2和___。

(2)步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應外，還可發(fā)生反應的化學方程式為__，濾渣是___和___。

(3)步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到___現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用“●”和“〇”分別表示兩種不同質子數(shù)的原子，如圖所示。其中表示化合物的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取膽礬晶體(CuSO45H2O)的流程:

已知：高溫焙燒時的主要反應有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；

2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2

（1）最適合的試劑X是__________________(填化學式)溶液。(x足量，能完成后續(xù)反應)

（2）加入適量 CuO粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，促進 Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵，達到除雜的目的。由溶液C制膽礬晶體包含的主要操作步驟是_______、_______、過濾、晾干。

（3）假設流程圖中消耗的CuO為ag，最終制得bg膽礬晶體，消耗黃銅礦的質量為cg，不考慮生產(chǎn)過程中的損失，則黃銅礦中CuFeS2的質量分數(shù)為____________(列出計算式)

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