【題目】在20℃時,劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體,充分溶解,實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是( 。
A. 圖②中的溶液是不飽和溶液
B. 圖③中的溶液是飽和溶液
C. 圖③中溶液的溶質質量為40 g
D. 圖③和圖④中NaCl溶液的溶質質量分數(shù)相等
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。
(1)分類歸納是研究化學物質的重要方法。如圖是某同學整理的碳及其化合物的知識網(wǎng)絡圖,轉化③常用于冶煉工業(yè),工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵時,反應的化學方程式為_____,二氧化碳使紫色石蕊試液變紅涉及的反應是如圖所示轉化中_____(填序號)。
(2)微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。
①如圖是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是_____(填字母)。
A 原子核 B 原子核最外層電子數(shù) C 原子的電子層數(shù)
②如圖是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖。從粒子角度分析該化學反應能發(fā)生的原因是_____。
③A、B、C、D表示4種物質,如圖是部分物質的微觀示意圖。A和B在一定條件下反應生成C和D.
物質 | B | C | D | ﹣氫原子 ﹣氧原子 ﹣碳原子 |
微觀示意圖 |
一定質量的A和4.8g B恰好完全反應,可生成4.4gC和2.7gD,則A的化學式是_____。
④我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”,在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。甲烷轉化反應的微觀示意圖如圖:
圖示所表示的反應的化學方程式為_____。
(3)控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。
如圖實驗是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象,金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是_____(填字母)。
A 銅不能發(fā)生置換反應
B 四種金屬中金屬活動性最強的是Mg
C 等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量:Zn比Fe多
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | 氯化鉀 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷,下列說法錯誤的是
A. 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙
B. t1℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在 34.0 g 至 35.0 g 之間
C. t2℃時,將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液
D. 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結晶的方法提純
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在科學拓展課中,甲同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩,結果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。他認為據(jù)此實驗現(xiàn)象,可以判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應。
(1)乙同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處,他的理由是______。
(2)丙同學根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象,判定Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應,提出了可以從是否有新物質生成的角度去判斷。那么,若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應,在排除了(1)中的干擾因素后,接下來的方法是____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】以化合價為縱坐標,物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。如圖為硫的價類圖,請分析該圖后填空:
(1)C點是酸雨的主要成分,化學式是__________。
(2)圖中可表示K2SO3這種鹽的點是________(填字母)。
(3)A點表示的物質類別是________。
(4)寫出由B點表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:__________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。
(1)主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是_____,副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號為_____。
(2)在實際生產(chǎn)中,產(chǎn)品Na2CO3中;煊猩倭康NaCl,現(xiàn)有樣品11.0 g,將其放入干凈的燒杯中,向燒杯中滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,反應后燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
①圖中A點表示_____,B點的溶質為_____。
②計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)(計算結果精確至0.1%)_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鍍銅電路板及處理廢液的工藝流程如下:
(1)由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產(chǎn)物是FeCl2和___。
(2)步驟②加入過量的鐵粉,除能與廢液中FeCl3反應外,還可發(fā)生反應的化學方程式為__,濾渣是___和___。
(3)步驟③加入稀鹽酸,充分攪拌,當觀察到___現(xiàn)象時,說明濾渣只剩銅。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取膽礬晶體(CuSO45H2O)的流程:
已知:高溫焙燒時的主要反應有:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2;
2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4,2FeS+3O22FeO+2SO2
(1)最適合的試劑X是__________________(填化學式)溶液。(x足量,能完成后續(xù)反應)
(2)加入適量 CuO粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,促進 Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵,達到除雜的目的。由溶液C制膽礬晶體包含的主要操作步驟是_______、_______、過濾、晾干。
(3)假設流程圖中消耗的CuO為ag,最終制得bg膽礬晶體,消耗黃銅礦的質量為cg,不考慮生產(chǎn)過程中的損失,則黃銅礦中CuFeS2的質量分數(shù)為____________(列出計算式)
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