Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究某氫氧化鈉固體樣品變質(zhì)程度進行了如圖1所示的實驗，請計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為______g。

（2）求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量_____（寫出計算過程）。

（3）請在坐標圖（圖2）中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（表明橫縱坐標的相應(yīng)數(shù)值）_____。

（4）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度為（氫氧化鈉變質(zhì)程度指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）______，因此氫氧化鈉應(yīng)______保存。

Answer 1

【答案】2.2 5.3g 50% 密封

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量以及對應(yīng)的變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量和消耗的鹽酸溶液溶液的質(zhì)量，進而確定原樣品中的氫氧化鈉的質(zhì)量以及開始有氣體生成時消耗的鹽酸的質(zhì)量。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為9.3g+50g+50g-107.1g=2.2g；

（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)的變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，消耗的鹽酸溶液溶液的質(zhì)量為z，

根據(jù)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可得：

x=5.3g，

y=4g，

z=50g，

則氫氧化鈉的質(zhì)量為9.3g-5.3g=4g；

設(shè)氫氧化鈉消耗的稀鹽酸質(zhì)量為a，

a=50g，

所以恰好完全反應(yīng)時消耗的鹽酸的質(zhì)量為100g；

（3）由此可得，實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線為：

（4）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度為×100%=50%；因此氫氧化鈉應(yīng)密封保存。