【題目】下列有關 Na2S 與 Na2SO4 的說法錯誤的是（　�。�

A.Na2SO4 的相對分子質量為 142

B.Na2S 中硫元素的質量分數(shù)約為 22.5%

C.Na2S 中鈉元素與硫元素的質量比為 23：16

D.兩種物質任意比混合，鈉、硫元素質量比不變

【答案】B

【解析】

對有關 Na2S 與 Na2SO4兩種物質的化學式進行計算，選擇錯誤的說法。

A、Na2SO4的相對分子質量為，A正確；

B、Na2S中硫元素的質量分數(shù)約為，B錯誤；

C、Na2S 中鈉元素與硫元素的質量比為，C正確；

D、通過對兩種物質的化學式分析，在Na2S 與 Na2SO4兩種物質的分子中，鈉原子和硫原子個數(shù)比都是2：1，質量比都是23：16，所以兩種物質任意比混合，鈉、硫元素質量比不變，D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖象中，能正確表示對應變化關系的是（　　）

A．向一定量稀鹽酸中加水稀釋

B．一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉

C．室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條

D．用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，請回答下列問題：

（1）酸和堿反應生成_____和水叫中和反應。

（2）反應后該溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），往溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液，溶液_____。

（3）寫出該反應的方程式：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用。

（1）寫出用稀硫酸除去鐵制品表面鐵銹的化學方程式_____。

（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發(fā)生化學反 應。

A Fe 和 CuSO4 溶液 B Mg 和 MnSO4 溶液 C Mn 和 FeSO4 溶液

①寫出 Fe 和 CuSO4 溶液反應的化學方程式 _____。

②以上四種金屬的活動性由強到弱的順序是_____。

（3）化學小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進行了如下處理：

①步驟Ⅰ中的操作名稱是_____。

②濾液中一定含有的陽離子是_____。（填化學符號）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗。

（1）裝置D中儀器a的名稱是_____。

（2）用一定量氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時。

Ⅰ.反應的化學方程式為_____，反應類型是_____ （填“化合”或“分解”）反應。

Ⅱ.下圖是用D裝置收集氧氣的過程，依次觀察到的現(xiàn)象是_____ （用字母表示）

Ⅲ.實驗結束后，經(jīng)過溶解、_____、 洗滌、 烘干等操作回收二氧化錳。

Ⅳ. 反應過程中，能正確表示對應變化關系的圖像是_____（填字母編號）。

（3）用塊狀大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時。

Ⅰ.可選用發(fā)生裝置B或_____（填編號）；在裝置B中依次添加大理石、鹽酸，添加鹽酸時從長頸漏斗中倒入錐形瓶至_____。

Ⅱ.將收集滿二氧化碳氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中（見上圖E裝置），并輕輕振蕩試管。產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____； 反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理中，正確的是（　　）

A.化學變化中常有顏色的變化，所以有顏色的變化一定是化學變化

B.O 2﹣、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外層電子數(shù)均為 8，所以 離子的最外層電子數(shù)均為 8

C.化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中有能量變化

D.稀有氣體化學性質不活潑，所以化學性質不活潑的氣體一定是稀有氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是

A.參加反應的X、Y兩種物質的粒子個數(shù)之比為3：4

B.該反應不屬于置換反應

C.W物質屬于有機物

D.化學反應前后原子的種類、數(shù)目均保持不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～H是初中所學的常見物質，其轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去）。已知A為紅色單質，D為紅棕色物質，E為最常用的溶劑，H為紅褐色沉淀，G在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于改良酸性土壤。請回答下列問題：

（1）D的化學式：______________。

（2）寫出符合反應①的一個化學方程式：_________________

（3）寫出符合反應②的一個化學方程式：_____________________。

（4）上述物質轉化中涉及的基本反應類型有________種。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W活動小組準備測定生成O2 的體積并探究影響反應速率的因素。

（實驗一）通過下列實驗，利用二氧化錳粉末與過氧化氫溶液反應來測定生成 O2 的體積。

（1）實驗中，先連接好裝置后檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將 10mL 過氧化氫溶液_______（填“快速”或“緩慢”）推入燒瓶中，如果不這樣操作，則可能造成的后果是_________。

（實驗二）探究 H2O2 質量分數(shù)、溶液 pH、溫度對反應速率的影響。設計如下表實驗方案：

實驗序號

H2O2 質量分數(shù)

pH

溫度/℃

30s 內(nèi)收集到氧氣的體積

1

25

5

20

2

25

6

20

3

25

11

20

4

15

11

30

5

a

11

b

（2）實驗 1~3 的實驗目的是_____。

（3）a=_____；b=_____。

（實驗三）探究催化劑對化學反應速率的影響：

取 5mL 溶質質量分數(shù)相同的 H2O2 溶液，三次實驗分別加入質量均為 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進行實驗，記錄收集相同體積氧氣所用時間的數(shù)據(jù)如下：

試劑

MnO2

紅磚粉末

CuO

時間/s

10

60

20

由此得出結論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。

（4）你認為該結論是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），為什么？_____。

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