Question

【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用。

（1）寫出用稀硫酸除去鐵制品表面鐵銹的化學(xué)方程式_____。

（2）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。

A Fe 和 CuSO4 溶液 B Mg 和 MnSO4 溶液 C Mn 和 FeSO4 溶液

①寫出 Fe 和 CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____。

②以上四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

（3）化學(xué)小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進(jìn)行了如下處理：

①步驟Ⅰ中的操作名稱是_____。

②濾液中一定含有的陽離子是_____。（填化學(xué)符號）

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Mg＞Mn＞Fe＞Cu 過濾 Zn2+、Fe2+

【解析】

（1）鐵制品表面的鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

（2）①Fe可以將Cu從CuSO4溶液中置換出來，鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

②根據(jù)所給信息可以知道所給金屬的活動性順序?yàn)椋?/span>Mg＞Mn＞Fe＞Cu；故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu。

（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行分析可知，操作Ⅰ是過濾。故填：過濾。

②在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，故在硫酸銅和硫酸鋅的溶液中加入鐵粉，只有鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，濾渣加入稀硫酸有氣體產(chǎn)生，說明還含有鐵，故濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，而沒有硫酸銅。因此濾液中一定含有的陽離子是Zn2+、Fe2+。故填：Zn2+、Fe2+。