Question

【題目】某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組準(zhǔn)備測(cè)定生成O2 的體積并探究影響反應(yīng)速率的因素。

（實(shí)驗(yàn)一）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，利用二氧化錳粉末與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定生成 O2 的體積。

（1）實(shí)驗(yàn)中，先連接好裝置后檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將 10mL 過(guò)氧化氫溶液_______（填“快速”或“緩慢”）推入燒瓶中，如果不這樣操作，則可能造成的后果是_________。

（實(shí)驗(yàn)二）探究 H2O2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液 pH、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	pH	溫度/℃	30s 內(nèi)收集到氧氣的體積
1	25	5	20
2	25	6	20
3	25	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

（2）實(shí)驗(yàn) 1~3 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。

（3）a=_____；b=_____。

（實(shí)驗(yàn)三）探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

取 5mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的 H2O2 溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別加入質(zhì)量均為 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄收集相同體積氧氣所用時(shí)間的數(shù)據(jù)如下：

試劑

MnO2

紅磚粉末

CuO

時(shí)間/s

10

60

20

由此得出結(jié)論：MnO2、CuO 對(duì) H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無(wú)催化作用。

（4）你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），為什么？_____。

Answer 1

【答案】快速 燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大，過(guò)氧化氫溶液難以完全推入燒瓶中 探究溶液pH對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 15 20 不正確 無(wú)法比較加入紅磚粉末后過(guò)氧化氫分解速率與不加紅磚粉末時(shí)過(guò)氧化氫的分解速率的大小

【解析】

（1）因?yàn)檫^(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下會(huì)快速分解產(chǎn)生大量的氧氣，所以實(shí)驗(yàn)中，先連接好裝置后檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將10mL過(guò)氧化氫溶液快速推入燒瓶中，如果不這樣操作，則可能造成的后果是燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大，過(guò)氧化氫溶液難以完全推入燒瓶中；

（2）實(shí)驗(yàn)序號(hào)為1~3實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溫度都相等，溶液pH不同，因此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄咳芤?/span>pH對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響；

（3）a=15，b=20時(shí)，過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液pH相等，溫度不相等，通過(guò)4、5可以探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，通過(guò)3、5可以探究過(guò)氧化氫濃度對(duì)分解速率的影響；

（4）證明紅磚粉末有無(wú)催化作用，必須與沒(méi)加催化劑時(shí)進(jìn)行比較，所以需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：取5mL相同濃度的%H2O2溶液，記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知紅磚粉有催化作用。該結(jié)論是不正確，原因是無(wú)法比較加入紅磚粉末后過(guò)氧化氫分解速率與不加紅磚粉末時(shí)過(guò)氧化氫的分解速率的大小。