Question

現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、若混合物為Zn、Al，x可能是0.2g
• B、若混合物為Zn、Fe，x可能是0.2g
• C、若混合物為Zn、Cu，x是0.1g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• D、若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于10%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：假設(shè)這6.5 g全部為鋅，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.2g，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=

金屬元素的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，可以推知等質(zhì)量的Zn、Al、Fe、Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量金Al＞Mg＞Fe＞Zn，進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

解答：解：假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

6.5g

=

2

x

解得：x=0.2g
同理可計(jì)算出6.5g鋁、鐵與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，
所以可以判斷不論是鋅中含有鋁或是鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A、B錯(cuò)誤；
C、若鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計(jì)算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時(shí)銅不能夠和稀硫酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量等于0.1g，故C正確；
D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質(zhì)量為9.8g，即此時(shí)硫酸的濃度為9.8%，但是等質(zhì)量的鎂消耗硫酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為Zn、Mg，則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%，但不一定大于10%，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān)．同價(jià)態(tài)的金屬若相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�