Question

3．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：

（1）儀器①、②的名稱：①試管②長頸漏斗．
（2）實驗室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣，需要在試管口塞一團棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CcCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從導(dǎo)管a（填“a”或“b”）進入．裝置C與裝置B相比，其優(yōu)點是便于控制液體的滴加速度．
（4）已知氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．可以用以下方法制取氨氣：
氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣．在上圖所示裝置中，制取并收集氨氣的裝置組合AD．
（5）裝置的氣密性是保證氣體實驗成功的關(guān)鍵，下列圖示操作中，能用于檢查裝置氣密性的是BCD．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，注射器可以控制液體的滴加速度進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是常溫，氨氣極易溶于水、密度比空氣小進行分析；
（5）根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差差可以檢驗裝置的氣密性進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CcCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳密度比空氣大，注射器可以控制液體的滴加速度，所以用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從導(dǎo)管a進入，裝置C與裝置B相比，其優(yōu)點是便于控制液體的滴加速度；
（4）實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是常溫，氨氣極易溶于水、密度比空氣小，所以制取并收集氨氣的裝置組合AD；
（5）裝置內(nèi)外的壓強差差可以檢驗裝置的氣密性，所以A中，即使裝置漏氣，導(dǎo)管口也會出現(xiàn)氣泡，因此該裝置不能用于檢查裝置的氣密性；B、C、D裝置都能夠用于檢查裝置的氣密性．
故答案為：（1）試管，長頸漏斗；
（2）防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CcCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，a，便于控制液體的滴加速度；
（4）AD；
（5）BCD．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．