Question

某礦山的石灰石樣品中含有雜質(zhì)（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應）．某學校的同學們想測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱量6g放入質(zhì)量為20g燒杯中．然后加入50g的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．稱得總質(zhì)量為73.8g．試回答：
（1）實驗結(jié)束時，共放出二氧化碳

 

克：
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律即燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化求出生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，從而根據(jù)化學方程式及二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解  （1）根據(jù)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的減少求出二氧化碳的質(zhì)量：76g-73.8g=2.2g，故答案為：2.2
（2）設(shè)每片含碳酸鈣的質(zhì)量為x                                       
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                         
100                  44
x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g                                                     
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

5g

6g

×100%=83.3%                      
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)83.3%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行有關(guān)的計算，從而培養(yǎng)學生的計算能力和解決問題的能力．