Question

【題目】我國(guó)海岸線曲折，海洋資源十分豐富．

（1）如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是 ，你認(rèn)為該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是 ．如下圖Ⅱ所示，是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，與丙燒杯燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是 （填序號(hào)，下同）．

（2）從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進(jìn)行：

①寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

②根據(jù)流程圖，下列說法正確的是 ．

A．步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)

B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氧化鎂

C．步驟Ⅲ發(fā)生了中和反應(yīng)

D．步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是 ．

（3）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”主要工藝流程示意圖如下：

為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?/span> ．

a．稍過量的Na2CO3溶液 b．適量的鹽酸 c．稍過量的Ba（OH）2溶液②流程一，氨化溶液后，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“═”），從而有利于吸收氣體A，流程一反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

③加熱固體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）蒸餾法；節(jié)約能源、減少成本；�。�（2）①Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2②BC；③將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，既降低成本又減少污染．（3）① cba．②NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

【解析】（1）如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾法，使用該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、減少成本．恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，丙和丁都是飽和溶液，故與丙燒杯燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是丁，故填：蒸餾法；節(jié)約能源、減少成本；�。�

（2）①氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故填：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．

②A．步驟Ⅰ通過碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氧化鎂，正確；

C．步驟Ⅲ是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的是中和反應(yīng)，正確；

D．步驟Ⅴ中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；

故填：BC；

③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，既降低成本又減少污染，故填：將有毒的氯氣轉(zhuǎn)化為鹽酸，既降低成本又減少污染．

（3為了除去粗鹽水中可溶性雜質(zhì)，可加入稍過量的Ba（OH）2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、適量的鹽酸，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，故加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?cab，故填：cba．

②流程一，氨化溶液后，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，從而有利于吸收氣體A，流程一反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，故填：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．

③加熱固體碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．