分析 根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算剩余固體的質(zhì)量,然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量.
解答 解:剩余固體的質(zhì)量為:$\frac{2g}{25%}$=8g,
加熱一段時(shí)間生成氧氣的質(zhì)量為:10g-8g=2g
設(shè)氯酸鉀全部分解生成氧氣的質(zhì)量為x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
8g x
$\frac{245}{8g}$=$\frac{96}{x}$
x=3.1g
所以再把這些固體加熱,還可以制得氧氣質(zhì)量為:3.1g-2g=1.1g
故答案為:1.1克.
點(diǎn)評 利用催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,由二氧化錳的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)后固體的質(zhì)量,此為解答本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取樣少許于試管中,先滴加 過量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2],再滴加 酚酞溶液 | 有白色沉淀生成, 酚酞溶液變紅. | 氫氧化鈉溶液部分變質(zhì) |
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