Question

13．為了探究中和反應，甲、乙、丙三名同學分別進行以下實驗．

（1）甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此現(xiàn)象能（填“能”或“不能”）說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應．圖一描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，請從微觀的角度分析，甲、乙處應填入的化學符號依次是OH^-、H⁺．
（2）乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，乙同學意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，變質(zhì)的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）丙同學為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設計實驗方案并得出結(jié)論．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣少許于試管中，先滴加 過量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]，再滴加 酚酞溶液	有白色沉淀生成， 酚酞溶液變紅．	氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

（4）實驗結(jié)束后，甲、乙同學將他們兩人試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質(zhì)的成分為①CaCl₂、NaCl，②CaCl₂、NaCl、HCl（不考慮酚酞）．
（5）丙同學要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的AC．
A．氫氧化鋇溶液    B．硝酸鋇溶液  C．氫氧化鈣溶液  D．氯化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；氫氧化鈉在水中會電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸在水中會電離出氫離子和氯離子進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，因此要檢驗是否變質(zhì)只要檢驗溶液中是否含有碳酸根離子即可，檢驗碳酸根可用以下方法：加入鹽酸產(chǎn)生氣泡；加入氯化鈣等物質(zhì)產(chǎn)生沉淀進行檢驗；
（4）根據(jù)中性溶液和酸性溶液都不能使無色酚酞試液變色及反應的產(chǎn)物分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉能和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉結(jié)合除雜的原則分析．

解答 解：（1）因為氫氧化鈣溶液能使無色酚酞試液變紅色，氫氧化鈣溶液中滴加鹽酸后，二者反應了反應，再滴加酚酞試液不變色，說明氫氧化鈣已經(jīng)參與了反應；氫氧化鈉在水中會電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸在水中會電離出氫離子和氯離子，所以甲、乙處應填入的化學符號依次是：OH^-、H⁺；
故填：能；OH^-、H⁺；
（2）二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，故方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）取少量試劑于試管中，滴加過量的過量CaCl₂溶液[或BaCl₂、Ba（NO₃）₂、Ca（NO₃）₂]和酚酞溶液，若出現(xiàn)有白色沉淀生成，酚酞溶液變紅，證明氫氧化鈉部分變質(zhì)；故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，先滴加 過量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]， 再滴加 酚酞溶液．	有白色沉淀生成， 酚酞溶液變紅	氫氧化鈉溶液 部分變質(zhì)

；
（4）混合后的溶液沒有顏色，說明該混合溶液呈中性或酸性，因此溶質(zhì)一定有反應生成的氯化鈣和氯化鈉，可能含有鹽酸；故填：①CaCl₂、NaCl；②CaCl₂、NaCl、HCl；
（5）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液，不能選擇氯化鈣溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此使用氯化鈣時能夠帶入新雜質(zhì)--氯化鈉，另外也不和氯化鈉反應，不能起到除雜的目的．故填：AC．

點評 本題考查了學生對氫氧化鈉是否變質(zhì)的檢驗，能反映出學生對知識的掌握和實驗設計能力，不僅要對氫氧化鈉變質(zhì)的原理要熟知，還要對反應前和反應后含有什么物質(zhì)作出準確的判斷，以及物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確的解決．