Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：______。

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）甲、乙、丙三位同學分別作出了猜想，請你補充丁同學的猜想。

同學甲：可能是和；同學乙：可能只有；

同學丙：可能是、HCl和；同學�。嚎赡苁�__________________。

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（進行試驗）

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一	取少量燒杯內溶液與試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩	_______	同學甲猜想不正確
實驗二	另取少量燒杯內溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	先有氣體產生，后產生沉淀	______ 猜想正確

（反思與拓展）

燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。

要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有，應向燒杯中加入過量的________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 溶液仍呈無色 同學丁 腐蝕鐵質下水道或者污染土壤和水源 碳酸鈣

【解析】

I、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故反應的化學方程式寫為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

II、{猜想}

氫氧化鈣與鹽酸反應時，反應后如果氫氧化鈣有剩余，則反應后溶液中的溶質是Ca(OH)2和CaCl2，如果氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，則反應后溶液中的溶質是CaCl2，如果反應后鹽酸有剩余，則反應后溶液中的溶質是CaCl2和HCl，則丁同學的猜想可能是CaCl2和HCl，故填CaCl2和HCl；

{進行實驗}

實驗一：氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使無色的酚酞溶液變紅，實驗結論是同學甲猜想不正確，即溶液中不含氫氧化鈣，則加入酚酞溶液后溶液不變紅，仍呈無色，故填溶液仍呈無色；

實驗二：鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生氣泡證明溶液中存在鹽酸，氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，產生沉淀證明溶液中含有氯化鈣，以上證明溶液中含有氯化鈣與鹽酸，則同學丁猜想正確，故填同學丁。

{反思與拓展}

燒杯內的溶液中含有鹽酸，如果燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質下水道，或者污染土壤和水源，故填腐蝕鐵質下水道或者污染土壤和水源；

鹽酸能與難溶性的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣，充分反應后過濾除去剩余的碳酸鈣，所得濾液就是氯化鈣溶液，故填碳酸鈣。