【題目】已知A與B、甲與乙均為為初中化學常見的物質(zhì),其轉化關系如圖所示。
(1)若甲為氧氣,則A的化學式為_____。
(2)若甲是種紅色固體,乙的溶液呈黃色,A為鹽酸,則甲的化學式為_____。
(3)若B為硫酸鈉,乙為氧化物,且在A溶液中加入鋅檢能產(chǎn)生氫氣,則A為_____。
(4)若甲、乙是常見的堿,A、B是常見的鹽。寫出甲轉化為乙的化學方程式_____。
【答案】CH4(或C2H5OH) Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
(1)從學過的反應物中有氧氣,生成物是兩種的反應,甲烷、酒精和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳,所以A是CH4或C2H5OH;
(2)紅色的氧化鐵與鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液,若甲是種紅色固體,乙的溶液呈黃色,A為鹽酸,則甲的化學式為:Fe2O3;
(3)B為硫酸鈉,乙為氧化物,且在A溶液中加入鋅粉能產(chǎn)生氫氣,硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,所以A是:H2SO4;
(4)甲、乙是常見的堿,A,B是常見的鹽,氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以甲是氫氧化鈣,乙是氫氧化鈉,A是碳酸鈉,B是碳酸鈣,所以甲轉化為乙的化學方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
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【題目】中國是核電大國核電站中的核燃料是鈾或钚,如圖為钚元素在元素周期表中的部分信息,下列說法不正確的是
A.钚是金屬元素B.钚的化學符號是Pu
C.钚元素的質(zhì)子數(shù)是94D.钚的相對原子質(zhì)量為244g
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【題目】寫出下列反應的化學方程式,并注明反應的基本類型.
(1)生石灰與水反應制熟石灰: 、 ;
(2)用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂: 、 ;
(3)過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣: 、 .
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【題目】燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物,向其中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應,得到該溫度下的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液,充分反應后過濾,將沉淀洗滌,干燥,稱量,其示數(shù)為27.2g,則下列說法正確的是()
A.固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為13.6g
B.氧化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液也可以轉化成氫氧化鐵沉淀
C.加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%
D.通過所給數(shù)據(jù)可以計算最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
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【題目】2015年3月22日是第二十三個“世界水日”。關于水的知識有下列話題。請按要求填空:
(1)在凈化水的過程中,明礬所起的作用是除去水中的_____。
(2)生活中可用_____來檢驗地下水是硬水還是軟水。常用_____的方法來降低水的硬度。
(3)測定某地下水的酸堿度,最簡單的方法是使用_____。
(4)在生產(chǎn)生活中,水是最常用的溶劑。實驗室用氯化鈉配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時?赡苌婕耙韵虏僮鳎
①上圖操作中有錯誤的是_____(填序號)。
②改正錯誤后,正確的操作順序是_____(填序號)。
A ⑤②①③④
B ⑤①②③④
C ⑤③②④①
D ⑤③①④②
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【題目】某密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),反應前后A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量大小為如圖所示的“ 金字塔關系”。下列說法中,正確的是
A.若A為氧氣,則該反應一定是氧化反應
B.該反應一定不是復分解反應
C.該反應可表示為
D.該反應一定伴隨著明顯的現(xiàn)象
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【題目】[觀察與問題]鎂條在空氣中久置表面會變黑,某小組同學設計并進行實驗,探究鎂條變黑的條件。
I.從生成物角度分析,進行探究
實驗一:刮下鎂條表面的黑色物質(zhì)于試管中,加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體,把生成的氣體通入澄清石灰水,觀察到石灰水變渾濁。由此可知鎂條變黑與空氣中的_________有關,原因是_________。
II.從反應物角度分析,進行探究
[猜想與假設]在實驗一的基礎上猜想鎂條變黑具體與空氣中的哪些物質(zhì)有關,甲、乙、丙、丁四位同學分別提出了如下猜想:
甲: CO2
乙: CO2 O2
丙: CO2 H2O
丁:_________。
[實驗與探究]
實驗二:通過控制與鎂條接觸的物質(zhì),利用如圖所示裝置(鎂條長度為3 cm,試管容積為20 mL),分別進行下列4個實驗,并持續(xù)觀察10天。請將下表中實驗操作補充完整。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 先收集滿二氧化碳,再加入2ml濃硫酸 | 鎂條始終無明顯變化 |
② | 先集滿體積比為1 : 1的二氧化碳和氧氣的混合氣體,再加 入__________ mL濃硫酸 | 鎂條始終無明顯變化 |
③ | 先收集滿二氧化碳,再加入2mL蒸餾水 | 鎂條始終無明顯變化 |
④ | 先集滿體積比為1 : 1的二氧化碳和氧氣的混合氣體,再加入2 mL蒸餾水 | 鎂條第1天開始變黑至第10天全部變黑 |
[解釋與結論]
(1)實驗①和②中的濃硫酸的作用是___________。在這兩個實驗中____________(填“能”或“不能”)用燒堿代替濃硫酸,原因是_____________(用化學方程式表示)。
(2)實驗③的目的__________。
(3)由上述實驗可推知,鎂條變黑的條件是________。
[反思與評價]
(4)在猜想與假設時,同學們認為鎂條變黑與N2無關,其理由是__________。
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【題目】如下圖是工業(yè)上分離液態(tài)空氣制取氧氣的微觀示意圖,分析圖示并結合有關知識,判斷下列說法中正確的是
A. 空氣比等質(zhì)量的液態(tài)空氣體積大的原因是空氣中分子體積比液態(tài)空氣中分子體積大
B. 分離液態(tài)空氣制取氧氣的微觀實質(zhì)是變化前后分子的種類發(fā)生改變,而原子種類不發(fā)生改變
C. 工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮氣的密度不同分離得到氧氣
D. 液態(tài)空氣和空氣中分子都在不斷運動
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【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式:______。
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
(提出問題)該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
(猜想)甲、乙、丙三位同學分別作出了猜想,請你補充丁同學的猜想。
同學甲:可能是和;同學乙:可能只有;
同學丙:可能是、HCl和;同學丁:可能是__________________。
(查閱資料)氯化鈣溶液呈中性。
(進行試驗)
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量燒杯內(nèi)溶液與試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩 | _______ | 同學甲猜想不正確 |
實驗二 | 另取少量燒杯內(nèi)溶液與試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 | 先有氣體產(chǎn)生,后產(chǎn)生沉淀 | ______ 猜想正確 |
(反思與拓展)
燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是___________(寫一條)。
要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有,應向燒杯中加入過量的________。
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