Question

【題目】Ⅰ.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示:

(1)寫出圖中標號a儀器的名稱____________。

(2)稱量氯化鈉時，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的______________盤。 (填“左”成“右”)

(3)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有_____________ (填序號)

A 稱量時，藥品與砝碼放反了

B 量取水的體積時，仰視讀數(shù)

C 裝瓶時，有少量溶液灑出

(4)把50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是_____________g.

Ⅱ.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A.并設(shè)計如下方案:

(1)操作①、操作②指的是_______________;

(2)濾液B中的溶質(zhì)是_______________;

(3)加入過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;

(4)操作③中加過量的稀鹽酸的目的是_______________.

Answer 1

【答案】量筒 左 AB 100 過濾 氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】

I、（1）由圖可知，標號a儀器的名稱是量筒，故填量筒。

（2）使用托盤天平時，應(yīng)遵循左物右碼的原則，所以稱量氯化鈉時，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的左盤上，故填左。

（3）A 根據(jù)托盤天平的平衡原理，正確稱量時，藥品的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù)，如稱量時藥品與砝碼放反了，則藥品的實際質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)，稱得藥品的質(zhì)量偏小，配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏��；

B 量取水的體積時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于液體的實際體積，則量取的水的體積偏大，配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；

C 裝瓶時，有少量溶液灑出，灑出的是配制好的溶液，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，只是溶液的質(zhì)量減少一些，故填AB。

（4）解：設(shè)加入水的質(zhì)量為x

50g×15%=（50g+x）×5%

x=100g，故填100。

II、（1）操作①與操作②都是將難溶性固體與液體進行分離的操作，能夠?qū)㈦y溶性固體與液體進行分離的操作是過濾，故填過濾。

（2）溶液A中含有氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂，向其中加入過量氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾后，濾液B中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣和過量的氫氧化鈉，故填氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣。

（3）溶液A中含有氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂，向其中加入過量氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。

（4）由圖可知，生產(chǎn)過程中，為徹底除去雜質(zhì)氯化鎂與氯化鈣，向溶液中加入了過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，所以濾液C中不僅有氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉與碳酸鈉，直接蒸發(fā)會造成得到的氯化鈉晶體中含有雜質(zhì)氫氧化鈉與碳酸鈉，所以向濾液C中加入過量的稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉與碳酸鈉，避免得到的氯化鈉晶體中含有雜質(zhì)，故填除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。