Question

【題目】小路同學(xué)欲探究實(shí)驗(yàn)室制CO2后某剩余廢液的成分組成，其實(shí)驗(yàn)步驟及對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示：

根據(jù)上述信息，試回答下列問題：

（1）由上圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知該剩余廢液中的溶質(zhì)組成為___________（填序號(hào)）。

A 只有 CaCl2 B CaCl2 和 HCl C CaCl2 和 CaCO3

（2）寫出步驟①中產(chǎn)生氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（3）操作②的名稱為___________。

（4）操作③中，用 pH 試紙粗略測(cè)定溶液 pH 的方法是_______

（5）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量與加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 Na2CO3 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：該剩余廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________？（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】B Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 過濾 在干燥潔凈的玻璃片上放一片 pH 試紙，用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在試紙上， 立即將試紙顯示的顏色與 pH 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的 pH。（其他合理答案酌情給分） 27.8%

【解析】

（1）加入碳酸鈉溶液后，溶液先產(chǎn)生氣泡后變渾濁，說明該剩余廢液中的溶質(zhì)組成為CaCl2 和 HCl，故選B；

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；

（3）由圖可知，操作②為固液分離的操作，故操作②的名稱為：過濾；

（4）操作③中，用 pH 試紙粗略測(cè)定溶液 pH 的方法是：在干燥潔凈的玻璃片上放一片 pH 試紙，用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在試紙上， 立即將試紙顯示的顏色與 pH 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的 pH；

（5）該剩余廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x。

x=5.55g

該剩余廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈27.8％。

答：該剩余廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.8％。