【題目】我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)發(fā)展做出杰出貢獻。在制備純堿過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請結(jié)合下表數(shù)據(jù)回答:
溫度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 7 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
(1)在50°C時,向100g水中加入48gNa2CO3充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為______,保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變,降溫至40°C時,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會____(填“變小”、“不變”或“變大”)。
(2)根據(jù)表中四種物質(zhì)的溶解度,回答下列問題:
①60°C時,分別向等質(zhì)量的四種固體物質(zhì)中加水配成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量最大的是__。
②侯氏制堿法的原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3,在生成物碳酸氫鈉和氯化銨中,先析出的是_______,理由是_______。
【答案】147.3g 變大 NaHCO3 NaHCO3 反應(yīng)生成的NaHCO3比NH4Cl質(zhì)量大,同溫度下的NaHCO3溶解度遠(yuǎn)小于NH4Cl的溶解度
【解析】
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,50℃時,碳酸鈉的溶解度是47.3g,即該溫度下,100g水中最多能溶解47.3g碳酸鈉,故在50°C時,向100g水中加入48gNa2CO3,只能溶解47.3g,充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為:100g+47.3g=147.3g;
由表中數(shù)據(jù)可知,降溫至40°C時,溶解度增加,溶質(zhì)質(zhì)量增加,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大;
(2)①由表中數(shù)據(jù)可知,60℃時,四種固體物質(zhì)的溶解度:氯化銨>碳酸鈉>氯化鈉>碳酸氫鈉,故60°C時,分別向等質(zhì)量的四種固體物質(zhì)中加水配成飽和溶液,碳酸氫鈉所需溶劑的質(zhì)量最大,即所得溶液質(zhì)量最大的是碳酸氫鈉;
②由表中數(shù)據(jù)可知,同溫度下的NaHCO3溶解度遠(yuǎn)小于NH4Cl的溶解度,根據(jù)化學(xué)方程式:,生成氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為:53.5:84,故反應(yīng)生成的NaHCO3比NH4Cl質(zhì)量大,故碳酸氫鈉先析出,理由是:反應(yīng)生成的NaHCO3比NH4Cl質(zhì)量大,同溫度下的NaHCO3溶解度遠(yuǎn)小于NH4Cl的溶解度。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】初中化學(xué)中的幾種常見物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物已略去),
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是_____。
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____;
(3)在四種基本反應(yīng)類型中,如圖未涉及到的反應(yīng)類型是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)科技部2月15日公布的消息,法匹拉韋(化學(xué)式為C5H4FN3O2)是繼磷酸氯喹和瑞德西韋之后第三個獲準(zhǔn)用于治療新冠肺炎的西藥,該藥對新冠肺炎的治療顯示出較明顯的療效和較低的不良反應(yīng)。下列有關(guān)法匹拉韋的說法正確的是( 。
A.法匹拉韋中含有氧分子
B.法匹拉韋的相對分子質(zhì)量為157g
C.1個法匹拉韋分子由15個原子構(gòu)成
D.法匹拉韋中氮、氧元素的質(zhì)量比是3:2
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,請回答有關(guān)水的下列問題:
(1)電解水實驗如圖所示:
①與②中所得氣體的體積比約為_____。該反應(yīng)的微觀示意圖如下,請在方框內(nèi)補全相應(yīng)微粒的示意圖_____。
(2)“生命吸管”是一種便攜式戶外凈水器。其凈水原理如下圖:
①過濾網(wǎng)可去除_____(填“可溶性”或“難溶性”)雜質(zhì)。
②抗菌活性復(fù)合濾料中有活性炭、離子交換樹脂等;钚蕴克鸬氖_____作用。離子交換樹脂能去除原水中的鈣離子,鈣離子的符號是_____。
(3)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,請結(jié)合圖示回答下列問題:
①p點的含義是_____。
②室溫下,將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中,再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌,試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____。
③將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到小的關(guān)系是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有趣的“納米小人”是一系列結(jié)構(gòu)式與人體相似的有機分子(化學(xué)式C39H42O2),是由萊斯大學(xué)的詹姆斯·托爾等人設(shè)計并合成分子,用于對年輕學(xué)生的化學(xué)教育,下列關(guān)于它的說法中正確的是( )
A.“納米小人”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為86.3%
B.“納米小人”是由碳、氫兩個元素組成的
C.“納米小人”中氫、氧元素的質(zhì)量比為21:1
D.“納米小人”的相對分子質(zhì)量為532
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅晶體廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域,工業(yè)上常用焦炭在高溫下還原二氧化硅固體初步制得,主要反應(yīng)為:SiO2+2CSi+2CO↑,求:
(1)二氧化硅中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________;
(2)要生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的粗硅2.8噸,計算至少需要焦炭______噸?
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【題目】小瑾同學(xué)按如圖所示進行了有關(guān)金屬性質(zhì)的探究實驗。下列有關(guān)說法中,正確的是( )
A.燒杯②中的固體一定為銅和鐵的混合物
B.燒杯②中的溶液可能含有兩種溶質(zhì)
C.燒杯③中的溶液中,一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+
D.燒杯③中的固體質(zhì)量一定大于燒杯②中的固體質(zhì)量
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【題目】Ⅰ.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如圖所示:
(1)寫出圖中標(biāo)號a儀器的名稱____________。
(2)稱量氯化鈉時,氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的______________盤。 (填“左”成“右”)
(3)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能有_____________ (填序號)
A 稱量時,藥品與砝碼放反了
B 量取水的體積時,仰視讀數(shù)
C 裝瓶時,有少量溶液灑出
(4)把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液,需要水的質(zhì)量是_____________g.
Ⅱ.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后,得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2,某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì),將該固體加水溶解形成溶液A.并設(shè)計如下方案:
(1)操作①、操作②指的是_______________;
(2)濾液B中的溶質(zhì)是_______________;
(3)加入過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;
(4)操作③中加過量的稀鹽酸的目的是_______________.
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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出50克該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:
請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖,并進行計算。
(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(寫出計算過程)。
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